3．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此有機(jī)化合物屬于（　�。�
①烯烴　　　�、诙喙倌軋F(tuán)有機(jī)化合物
③芳香烴　　　④烴的衍生物．
A．①②③④B．②④C．②③D．①③

分析 由題給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，有機(jī)物中含有酯基、苯環(huán)、羥基、羧基、碳碳雙鍵，結(jié)合官能團(tuán)分析．

解答 解：由題給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，還含有O元素，所以①錯(cuò)誤；
含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以②正確；
含苯環(huán)，但還含O元素，則不屬于芳香烴，則③錯(cuò)誤；
含C、H、O三種元素，為烴的含氧衍生物，則④正確；
所以正確的是②④，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的官能團(tuán)及類別即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．烴分子中若含有雙鍵、三鍵或單鍵的環(huán)，氫原子數(shù)就少，分子就不飽和，即具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度（Ω）=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+三鍵數(shù)×2．則有機(jī)物的不飽和度Ω為（　�。�
A．8B．7C．6D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成
D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測(cè)中正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體　
⑥H2Se是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

a．④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O．
b．②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
C．③、④、⑥元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．用化學(xué)式表示下列4種微粒
AH2O、BNH3、CNH4+、DOH-并寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
d．②和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：�。颈疽�
B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．N和B元素在化學(xué)中占有很重要的地位．
（1）寫出N元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式2s22p3．B、N和O元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞B．
（2）N和B兩元素氟化物的化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其原因是N原子和B原子采用不同的雜化方式，其中BF3的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似其中B原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）根據(jù)電子云的重疊方式判斷，N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．雷美替胺是首個(gè)沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過(guò)程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
$\stackrel{CH_{2}（COOH）_{2}}{→}$$→_{H_{2}}^{Pd-C}$
A．不能用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol化合物Ⅰ最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個(gè)醛基的芳香族化合物有10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：

（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.6molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-，
（2）AB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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