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【題目】H、D、T、H＋可以用來表示（ ）

A.化學性質不同的氫原子B.四種不同的元素

C.氫元素的四種不同粒子D.四種不同的氫元素

【答案】C

【解析】

A.同位素的化學性質幾乎完全相同，H、D、T是氫元素的三種不同原子，H+表示氫離子，故A錯誤；
B.H、D、T、H+均是氫元素的不同種微粒，故B錯誤；
C.H、D、T是氫元素的三種不同原子，H+表示氫離子，他們之間是不同的微粒，故C正確；
D.H、D、T是氫元素的三種不同原子即三種核素，H+表示氫離子，屬于同種元素，故D錯誤；

故答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數K=______（保留2位有效數字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列實驗現象和結論一 致且正確的是

A. 加入有色布條，褪色，說明溶液中有 Cl2 存在

B. 溶液呈現黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明有 Cl－存在

D. 新制氯水放置數天后酸性將減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地熱能、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶Ａ和盛有潮濕有色布條的廣口瓶Ｂ，可觀察到的現象是_________； 設計實驗 A 的目的是_____；寫出氯氣與水反應的化學方程式：___________。

（2）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加_____裝置才能使實驗符合要求，寫出其反應的化學方程式_____。

（3）根據（2）中反應原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，化學反應方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產生有漂白、殺菌作用的物質，化學反應方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，未成對電子數為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現銅電極的質量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入____________(填物質的種類及數量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，C原子基態(tài)時s電子數與p電子數相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態(tài)時未成對電子數是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名稱是________ ，基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。

（2）A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。

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