13．甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟(jì)作物．

（1）B的分子式是C6H12O6．
（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到磚紅色沉淀（現(xiàn)象）．
（3）寫出C→D的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 甘蔗的主要成分是蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，則A是果糖、B是葡萄糖，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為  CH3COOCH2CH3，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：甘蔗的主要成分是蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，則A是果糖、B是葡萄糖，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為  CH3COOCH2CH3，
（1）通過以上分析知，B為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；
（2）蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，所以看到的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成，故答案為：磚紅色沉淀；
（3）C是乙醇，乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意醛和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)必須在堿性條件下，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，與CO互為等電子體的分子的電子式為．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵       b．配位鍵       c．非極性鍵       d．δ鍵
（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，
與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)．在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為（　　）
A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．近年來美國研究人員合成了光伏電池新型硅材料--Si24（如圖所示）．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Si24是一種新型化合物
B．Si24是硅的一種同素異形體
C．Si24易與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．硅太陽能電池供電原理與原電池相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．H2O與D2O互為同位素B．纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．干冰和冰為同一種物質(zhì)D．甲烷和十六烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5mol•L-1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（　　）
A．12.8 gB．19.2 gC．32.0 gD．38.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、G同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2；D的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；E元素原子最外層電子數(shù)是G元素原子最外層電子數(shù)的一半；F的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半．試回答下列問題：
（1）C、D、H組成的化合物W是家用消毒劑的主要成分，W的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因ClO-+H2O?HClO+OH-；起消毒作用的微粒結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（2）含B的四原子分子I與D的單質(zhì)和水反應(yīng)所得的陰離子電子數(shù)相等，I的分子空間構(gòu)型為三角錐型，它屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；請(qǐng)比較I與FA3的沸點(diǎn)高低并加以解釋NH3的沸點(diǎn)高于PH3，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵．
（3）常溫時(shí)，39g C、D按原子個(gè)數(shù)比1：l形成的化合物X與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H=-4Q kJ•mol-1用D2C2在酸性條件下處理含CB-（此C是碳）的工業(yè)廢水，將得到B的單質(zhì)及CO2（二氧化碳）等物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式5Na2O+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．
（4）甲是Na2CO3，乙、丙分別是E、G兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（5）取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行圖1轉(zhuǎn)化：已知Y是B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，Z是BC的氣體．則轉(zhuǎn)化過程中所加稀Y的物質(zhì)的量濃度為4mol/L

（6）由上面八種元素中一些元素組成P、Q、M、N四種物質(zhì)，可以在如圖2所示裝置發(fā)生下列反應(yīng)：
3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，
向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始時(shí)，丁、戊體積均為V  L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（丁）=0.88V  L．請(qǐng)回答：
①丁中Q的轉(zhuǎn)化率為15%；
②丁中N和戊中M的物質(zhì)的量比較：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
③打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，丁的體積為1.64VL（用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g） 平衡常數(shù)為 K1；
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H 2 （g） 平衡常數(shù)為 K2；
測(cè)得在不同溫度下，K1、K2值如下：
 溫度/℃ K1 K2
 500 1.00 3.15
 700 1.47 2.26
 900 2.40 1.60
（1）在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，若CO2起始濃度為1mol•L-1，10分鐘后達(dá)到平衡，則V（CO）為0.05mol/（L•min）．
（2）在 900℃時(shí)反應(yīng) CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù) K=1.50．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，其它條件不變時(shí)，使得該平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施有BC（選填編號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)器體積       B．加入水蒸氣
C．降低溫度到500℃D．加入Fe粉
（4）如果上述反應(yīng)①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC（選填編號(hào)）．
A．v正（CO）=v 逆 （CO2）       B．C（CO）=C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變      D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度增大；
②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率不變．
（6）下列圖象符合反應(yīng)①的是A（填序號(hào)）（圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）曲線A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為33.6mL．
（2）曲線B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3，加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積最大值為112mL．
（3）通過計(jì)算，求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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