18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5mol•L-1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為（　�。�
A．12.8 gB．19.2 gC．32.0 gD．38.4 g

分析 反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/L-x，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/L-x），則$\frac{2x+（2.5mol/L-x）}{.5mol/L-x}$=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸濃度為1mol/L，根據(jù)方程式可計(jì)算溶解銅的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)4：1，硝酸全部起氧化劑作用，
設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：2.5mol/L-x，溶液中氫離子濃度共：2x+（2.5mol/L-x），
則$\frac{2x+（2.5mol/L-x）}{.5mol/L-x}$=4：1，
解得：x=1.5mol/L，
則硝酸濃度為：2.5mol/L-x=1mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.2L×1mol/L=0.2mol，
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3×64g       2mol 
m            0.2mol
則能溶解銅的最大質(zhì)量為：m=$\frac{3×64g×0.2mol}{2mol}$=19.2g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)原理得出“氫離子和硝酸根濃度滿(mǎn)足化學(xué)計(jì)量數(shù)4：1”為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．CO2的分子模型示意圖：D．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．儀器名稱(chēng)為“蒸發(fā)皿”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甘蔗是我們生活中較為常見(jiàn)的經(jīng)濟(jì)作物．

（1）B的分子式是C6H12O6．
（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到磚紅色沉淀（現(xiàn)象）．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
B．若物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知t℃，p kPa時(shí)，在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．試回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為57.1%．
（2）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%．
（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡D．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．一定不移動(dòng)    D．不一定移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣．
已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S（g）═H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖1．圖1中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線(xiàn)，b曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}\sqrt{0.2c}$．

②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S+2HCl．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀(guān)形象、簡(jiǎn)明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學(xué)知識(shí)中正確的是（　�。�
A．分散系的分類(lèi)
B．Fe與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物
C．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液后鋁的存在形式
D．Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物

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