7．常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（　�。�
A．CO2B．NO2C．Cl2D．H2

分析 能用向下排空氣法收集的氣體，必須滿足氣體的密度比空氣的密度小，且該氣體不與空氣中的組成成分不發(fā)生反應，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、二氧化碳密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，故A錯誤；
B、二氧化氮密度比空氣的密度大，應該采用向上排空氣法收集，故B錯誤；
C、氯氣的密度大于空氣，應該采用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D、氫氣密度比空氣的密度小，氫氣難溶于水，能采用向下排空氣法收集，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氣體的收集方法，題目難度不大，注意明確氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集，若氣體不溶于水，則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向下排氣法收集．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用化學知識解答
（1）最簡單、最重要的單糖是C6H12O6（寫化學式）；
（2）米的主要成分是淀粉（寫名稱），棉花的主要成分是纖維素（寫名稱）；其化學式都可表示為（C6H10O5）n；
（3）毛發(fā)、皮、絲、酶的主要成分是蛋白質；
（4）油脂的主要成分是高級脂肪酸與甘油所生成的酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物．
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是c（填序號）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡    b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價        d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害．
①羰基硫的結構式為：O=C=S．沸點：CO2小于COS（填“大于”或“小于”），說明原因COS的相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點高．
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是B
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種鹽，則A的化學式為Na2CO3；氣體單質a為H2．
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），反應前CO和H2S的物質的量均為10mol，平衡后CO的物質的量為8mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
②平衡時，繼續(xù)通入CO 10mol和H2S 10mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率不變（填“增大”“減小”“或”“不變“）．
（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．容器內氣體密度保持不變           b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚，共六種有機物，請用它們的代號填空：
（1）能和金屬鈉反應放出氫氣的是④⑥
（2）能和NaOH溶液反應的是⑤⑥
（3）常溫下能和溴水反應的是③⑥
（4）不溶于水，且密度比水小的液體是①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g 14CO2含氧原子數(shù)為2 NA
B．1 mol Fe與足量的濃鹽酸完全反應時轉移電子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
D．1 mol•L-1 CuCl2溶液中含Cl-數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知Cl、S、P為三種原子序數(shù)相連的元素，則下列說法正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金屬活潑性：S＜Cl＜P
C．原子半徑：Cl＞S＞PD．原子序數(shù)：S＜P＜Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩元素，回答下列問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中，非金屬性最強的元素符號是F；
（2）⑧元素的氫化物的化學式為SiH4；
（3）金屬性最活潑的元素的原子結構示意圖為；
（4）能用來雕刻玻璃的氫化物的化學式是HF；
（5）④、⑨、⑩三種元素的原子半徑由大到小的排列順序為S＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（6）寫出③元素的氣態(tài)氫化物和⑨元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
（7）在⑤、⑥、⑦三種元素中，最高價氧化物對應的水化物的堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；
（8）能證明元素⑩比元素⑨的非金屬性強的事實是BC（填序號）．
A．常溫下⑩單質的密度小于⑨單質的密度
B．⑩元素的氣態(tài)氫化物比⑨元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
C．⑩單質與氫氣反應的程度比⑨單質與氫氣反應的程度更劇烈
D．⑨元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于⑩元素的最高價氧化物對應的水化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物M的結構簡式如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．M中不含手性碳原子
B．M中所有碳原子均可能在同一平面
C．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
D．1mol M常溫下最多可以與3molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列反應中，屬于放熱反應的是②③，屬于吸熱反應的是①．（填序號）
①高溫煅燒石灰石②木炭燃燒③酸堿中和．

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