17．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，而且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A．SO3+H2O═H2SO4B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

分析 反應(yīng)中含元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，以此來解答．

解答 解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．反應(yīng)中過氧化鈉中O元素的化合價升高、降低，水中元素的化合價不變，所以水既不作氧化劑又不作還原劑，故B選；
C．反應(yīng)中水中的H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，所以水是氧化劑和還原劑，故C不選；
D．只有N元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，水中元素的化合價不變，所以水既不作氧化劑又不作還原劑，故D選．
故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．鐵元素不僅可以與SCN-、CN-等離子形成配合物，還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配合物．回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子；
（2）CN-有毒，含CN-的工業(yè)廢水必須處理，用TiO2作光催化劑可將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
②1molFe（CN）32-中含有e鍵的數(shù)目為6NA；
③鐵與CO形成的配合物Fe（CO）3的熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe（CO）3晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如圖1：
①乙二胺四乙酸中碳原子的雜化軌道類型是分子晶體；
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵；
（4）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成，小立方體如圖2所示，則該合金的化學(xué)式為AlFe3，已知小立方體邊長為acm，此鐵鋁合金的密度為$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．2010年諾貝爾化學(xué)獎獲得者赫克、伊智根岸（美）和鈴木彰（日）在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究，為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具，極大促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性．已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為：
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)，以烴A與苯為原料合成某個復(fù)雜分子L（相對質(zhì)量不超過200）的過程，其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G．

（1）寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型：④消去反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)
（2）寫出反應(yīng)需要的無機反應(yīng)物、反應(yīng)條件：①NaOH水溶液，加熱，⑤液溴，鐵粉；
（3）根據(jù)要求完成下列兩個空格：用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名：3-甲基-1-丁烯；寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D：；F→G：．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：．
i．能發(fā)生水解反應(yīng)       ii．分子中只含有兩個甲基        iii．不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．肉桂酸異戊酯是一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C．能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
D．能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HCl溶液與等體積0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
C．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，F(xiàn)e2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于4區(qū)的是（　　）
A．Cl2+2KI═I2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-
B．淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，淀粉遇I2變藍
C．第二步藍色消失的反應(yīng)中1mol氧化劑失去電子的數(shù)目為2NA
D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．芳香酯I的合成路線如下：

已知：
①A～I均為芳香族化合物，D的相對分子質(zhì)量比C大4．
②2RCH2CHO
③
（1）E的核磁共振氫譜有3組峰；E分子中最多有13個原子共平面
（2）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體還有6種（不含立體異構(gòu)）．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2    ②屬于芳香族化合物    ③只含有兩個側(cè)鏈
（3）F與足量濃Na0H溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為制備原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類最多的元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體E4的結(jié)構(gòu)式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）．

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同步練習(xí)冊答案