Question

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

Zn和Cu形成的原電池中，活潑金屬Zn是負極，不活潑金屬Cu是正極，Zn片上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu片上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子移向正極，陰離子移向負極。

①在Zn和Cu形成的原電池中，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn是負極，Cu是正極，故錯誤；

②銅電極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故正確；

③陰離子移向負極，則硫酸根離子向負極鋅移動，故錯誤；

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，由電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑可知產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.25mol，故正確；

⑤電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子由Zn電極流向Cu電極，故錯誤；

⑥銅電極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故錯誤；

②④正確，故選B。