【題目】鋁合金用途廣泛，可用于制造飛機(jī)，鋁合金一般具有的性質(zhì)是( )

A.高強(qiáng)度、高密度B.低強(qiáng)度、高密度

C.高強(qiáng)度、低密度D.低強(qiáng)度、低密度

【答案】C

【解析】

飛機(jī)的體積一定，由密度公式變形m=ρV可知，材料的密度越小，飛機(jī)的質(zhì)量越小，由G=mg可得出，質(zhì)量小則重力小，越容易起飛，所以用鋁合金作飛機(jī)材料 利用了鋁合金的密度小，且用于飛機(jī)的材料強(qiáng)度要高，故利用了鋁合金的高強(qiáng)度、低密度。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是 (　 　　)

A. 與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸

B. 與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液

C. 與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液

D. 與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池,它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）氫氧燃料電池，下圖是氫氧燃料電池。

（1）該電池的負(fù)極是通_____（填通入的氣體）。

（2）如果是堿性燃料電池則負(fù)極反應(yīng)方程式是：___________。

（3）如果是酸性燃料電池則正極極反應(yīng)方程式是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負(fù)極；

②H+向負(fù)極移動(dòng)；

③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預(yù)測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質(zhì)均忽略）：

相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

回答下列問題：

(1) NaNO3是________________（填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）。

(2) 一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進(jìn)行何種預(yù)處理________________（答出一種即可）。

(4) 為減少KNO3的損失，步驟a的操作應(yīng)為：________________________________；

步驟b中控制溫度可為下列選項(xiàng)中的________。

A．10℃ B．40℃ C．60℃ D．90℃

(5) 如何驗(yàn)證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。

(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3，則KNO3的產(chǎn)率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.活性炭使紅墨水褪色B.FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.氯水使有色布條褪色D.SO2使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于短周期主族元素的是(　　)

A. He B. K C. Si D. Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（）

①Cu為負(fù)極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤⑥

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