12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．Na2O2、FeO、Fe2O3均是堿性氧化物
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

分析 A、Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1，設(shè)各自的物質(zhì)的量都為1mol，1mol的氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol的氫氧化鈉，而1mol的氧化鋁與2mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；
C、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽與氧氣；
D、兩性氧化物是指：既能與酸又能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物．

解答 解：A、Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1，設(shè)各自的物質(zhì)的量都為1mol，1mol的氧化鈉與水反應(yīng)生成2mol的氫氧化鈉，而1mol的氧化鋁與2mol的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液，故A正確；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽與氧氣，所以過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的定義，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意兩性氧化物的概念，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.5 molB．1.0 molC．2.0 molD．3.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol•L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
①將7.1g Na2SO4溶于50mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O晶體溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0mol•L-1Na2SO4溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0mol•L-1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和氯酸鉀混合制取氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）用澄清石灰水保鮮雞蛋：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）雞蛋殼上滴加稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）CO2 通入紫色石蕊試液，溶液變紅；加熱，溶液由紅色變?yōu)樽仙篊O2+H2O═H2CO3、H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2O
（5）木炭還原氧化銅：C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
（6）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將質(zhì)量為12.64gKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩爾質(zhì)量為158g/mol ）
（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式：
1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
該反應(yīng)中的還原劑是HCl，當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.5mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol．
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 amol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加
熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b=0.12mol．（此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離碘和酒精B．
較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe（OH）2白色沉淀C．
驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．
除去Cl2中HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．
②向①中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO3，白色沉淀B的化學(xué)式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正確才得分），
（3）一定不含F(xiàn)eCl3、NH4NO3（全部填正確才得分），
（4）可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①（填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池反應(yīng)為FePO4+Li?LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向正極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+，則正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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