Question

3．欲配制100mL 1.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　　）
①將7.1g Na₂SO₄溶于50mL水中
②將32.2g Na₂SO₄•10H₂O晶體溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL
③將25mL4.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液溶于75mL水中
④將50mL2.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①將7.1g Na₂SO₄溶于50mL水中，所得溶液體積不是50mL；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
③將25mL4.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液溶于75mL水中，所得溶液的體積不是75mL；
④稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出稀釋后溶液中硫酸鈉的濃度．

解答 解：①7.1g Na₂SO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{7.1g}{142g/mol}$=0.05mol，0.05mol硫酸鈉溶于50mL水中，所得溶液體積不是50mL，溶于濃度不是1.0mol/L，故①錯誤；
②32.2g Na₂SO₄•10H₂O晶體的物質(zhì)的量為：$\frac{32.2g}{322g/mol}$=0.1mol，所得溶液的濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故②正確；
③25mL4.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：4.0mol/L×0.025L=0.1mol，0.1mol硫酸鈉溶于75mL水中，所得溶液的體積不知，無法計算溶于濃度，故③錯誤；
④將50mL2.0mol•L^-1Na₂SO₄溶液加入到40mL水中，然后再用水稀釋至100mL，稀釋過程中硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{2.0mol/L×0.05L}{0.1L}$=1mol/L，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意c=$\frac{n}{V}$中V為溶液體積，不是水的體積，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生水的化學計算能力．