Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽離子
• B． N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
• C． 等體積等密度的N₂和CO所含分子數(shù)相同
• D． 含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于水1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1

Answer 1

分析 A、求出KHSO₄的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molKHSO₄中含1mol鉀離子來分析；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同；
D、將氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L．

解答 解：A、6.8gKHSO₄的物質(zhì)的量為0.05mol，而1molKHSO₄中含1mol陽離子，故0.05mol中含0.05mol陽離子即0.05N_A個(gè)，故A錯誤；
B、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故N_A個(gè)氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的個(gè)數(shù)大于N_A個(gè)，質(zhì)量大于107g，故B錯誤；
C、等體積等密度的兩氣體的質(zhì)量相同，而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$可知，分子個(gè)數(shù)相同，故C正確；
D、將氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液中的鈉離子的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．