18．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物9.58g溶于水配成500mL溶液，其中Na+濃度為0.2mol•L-1；若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量為（　�。�
A．1.06gB．2.63gC．3.6gD．5.3g

分析 固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量．

解答 解：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，
500mL溶液，其中c（Na+）═0.2mol•L-1．
則n（Na+）═0.5L×0.2mol•L-1=0.1mol，
n（Na2CO3）=0.05mol，
m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意加熱后剩余固體的成分，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮元素在自然界中存在多種價(jià)態(tài)，結(jié)合題干回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，最外層有2種能量不同的電子．
（2）氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是ab（填編號(hào)）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)
b．氮?dú)馀c氫氣能直接化合，磷與氫氣很難直接化合
c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性
d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體
（3）已知，氯胺NH2Cl熔點(diǎn)-66℃，NH4Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因氯胺NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，熔沸點(diǎn)離子晶體高于分子晶體．
（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（5）工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH在10.7左右時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成AlO2-、氮?dú)夂桶睔�，若氮�(dú)夂桶睔獾捏w積比為4：1，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為16：9，若氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為1：1，則除去0.1mol NO3-，消耗鋁5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍(lán)色．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）．
③當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重1.28 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．將25℃、101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入127mL水中（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.19g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．（注：25℃、101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．）
（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%；
（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是238mL；
（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為3.01×1022．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．等體積等密度的N2和CO所含分子數(shù)相同
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于水1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．如圖危險(xiǎn)標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．
燒堿		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镾O3在水中發(fā)生了電離
D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但是HCl是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L．則此時(shí)B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來(lái)表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖分類(lèi)：
如圖所示的分類(lèi)方法屬于B（填序號(hào)）
A．交叉分類(lèi)法                B．樹(shù)狀分類(lèi)法
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②Ba（OH）2與H2SO4溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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