【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

（1）A的名稱是________．

（2）③的反應(yīng)類型是________，④的反應(yīng)類型是________．

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________

（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后質(zhì)的量為________ mol．

【答案】環(huán)己烷 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) +NaOH+NaCl+H2O 8.

【解析】

由反應(yīng)路線可知，A為 ，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為 + NaOH+NaCl+H2O，屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng)，B為 ，④為消去反應(yīng)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 +2NaOH+2NaBr+2H2O，以此解答（1）～（3）；

（4）中，-Cl、-COOH、2個(gè)Br、-1個(gè)-COOC-及水解生成的3個(gè)酚-OH均與NaOH以1：1反應(yīng)

(1)由上述分析可知A為 ，名稱為環(huán)己烷，故答案為：環(huán)己烷；

(2)反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng),B為 ，④為消去反應(yīng)，生成二烯烴，

故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 +NaOH +NaCl+H2O

故答案為： +NaOH +NaCl+H2O

(4) 中，Cl、COOH、2個(gè)Br、1個(gè)COOC及水解生成的3個(gè)酚OH均與NaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為8mol，

故答案為：8.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲氧基甲烷[CH2(OCH3)2]水溶性好、含氧量高、燃燒完全、煙氣排放量低，被認(rèn)為是一種極具應(yīng)用前景的柴油添加劑。工業(yè)生產(chǎn)CH2(OCH3)2一般是在催化劑作用下，將37%的甲醛（HCHO）水溶液和甲醇（CH3OH）混合共熱，反應(yīng)原理如下：HCHO+2CH3OHCH2(OCH3)2+H2O

（1）某次研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響的實(shí)驗(yàn)中，CH2(OCH3)2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如表：

時(shí)間（min）

20

25

30

40

50

60

CH2(OCH3)2 （mol/L）

9.02

9.10

9.18

9.23

9.30

9.32

計(jì)算25~50min中CH2(OCH3)2的平均生成速率為___。

（2）研究反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)的△H___0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：

①達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高HCHO轉(zhuǎn)化率的是___。

A.及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出CH2(OCH3)2

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.再添加適量甲醇

D.再添加一定量甲醛

②下圖是催化劑作用下甲醇轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖。請(qǐng)?jiān)趫D中用虛線畫出相同條件下，不使用催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。___

（4）進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)：甲醛的滴加速率、反應(yīng)時(shí)間、催化劑的量和攪拌速率等對(duì)CH2(OCH3)2的工業(yè)實(shí)際產(chǎn)率（不完全是平衡狀態(tài)下得出的）也會(huì)產(chǎn)生一定影響。欲分別研究甲醛的滴加速率、攪拌速率對(duì)產(chǎn)率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)如表：

影響因素

實(shí)驗(yàn)號(hào)

甲醛的滴加速率(g/min)

反應(yīng)時(shí)間(min)

催化劑的量(g)

攪拌速率(r/min)

1

___

70

2.5

30

2

1.0

___

___

___

3

2.5

___

___

80

①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②在研究過程中發(fā)現(xiàn)，甲醛（HCHO）的滴加速率過慢或過快均會(huì)使CH2(OCH3)2產(chǎn)率降低。請(qǐng)結(jié)合該反應(yīng)的合成機(jī)理：HCHOHOCH2OCH3CH2(OCH3)2，試分析甲醛的滴加速率過快時(shí)，導(dǎo)致產(chǎn)率較低的原因可能是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖：

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為___。圖1中屬于非極性的氣體分子是___。

(2)①氟化硼(BF3)是石油化工的重要催化劑。BF3中B-F比BF中B—F的鍵長(zhǎng)短，原因是___。

②乙硼烷(B2H6)是用作火箭和導(dǎo)彈的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

B2H6的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中B原子的雜化方式為___。

③H3NBH3的相對(duì)分子質(zhì)量與B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸點(diǎn)卻比B2H6高得多，原因是__。

④硼酸鹽是重要的防火材料。圖3是硼酸鈉晶體中陰離子(含B、O、H三種元素)的結(jié)構(gòu)，該晶體中含有的化學(xué)鍵有__。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵

(3)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4]，已知其中鎳的化合價(jià)為0，[Ni(CO)4]的配體中配位原子是___。

(4)為了節(jié)省貴金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖4所示，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有___個(gè)。

(5)與Zr相鄰的41號(hào)元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格(如圖5所示)，原子半徑為apm，相對(duì)原子質(zhì)量為b，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試計(jì)算晶體鈮的密度為___g·cm-3(用來a、b、NA表示計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟:

①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

4

⑨

請(qǐng)回答下列問題：

（1）考古工作者利用元素②的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的符號(hào)是_____

（2）畫出元素⑧形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________

（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________

（4）⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________

（5）②、③、④、⑤四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個(gè)能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO4－被還原生成MnO2

B.電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C.乙中電極反應(yīng)為HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L

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