Question

2．已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．

Answer 1

分析 已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，由+3價(jià)升高為+4價(jià)，結(jié)合電子、電荷守恒分析．

解答 解：酸性條件下NaClO₂可以發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，生成NaCl時Cl元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)降低4價(jià)，生成ClO₂時Cl元素由+3價(jià)升高為+4價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，結(jié)合電子、電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為：5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O，
故答案為：5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)型的離子配平，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在配平氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．