將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL 28%的KOH溶液，此濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    7mol×L-1
  2. B.
    6.75mol×L-1
  3. C.
    6.25mol×L-1
  4. D.
    6.00mol×L-1
C
設(shè)原溶液的質(zhì)量為ｘｇ，則0.14ｘ＝（ｘ-100）×0.28，得ｘ＝200ｇ，所以溶質(zhì)的質(zhì)量為：28ｇ，所以最后溶液的物質(zhì)的量濃度為：6.25ｍｏｌ／Ｌ
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL 28%的KOH溶液，此濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是(　)

A．7mol×L-1　　   B．6.75mol×L-1　　  C．6.25mol×L-1　　　　  D．6.00mol×L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：013

將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL 28%的KOH溶液，此濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是(　)

A．7mol×L-1　　   B．6.75mol×L-1　　  C．6.25mol×L-1　　　　  D．6.00mol×L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構(gòu)造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應(yīng)為：

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

寫出該電池正極反應(yīng)式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。

（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式

為                              。

②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應(yīng)通入            。

（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：                                           。

（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，

0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

 

實驗步驟

實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論

①

取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。

試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。

②

繼續(xù)加入           溶液，再加入

            溶液，振蕩。

若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。

若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。

③

另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加

1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。

                                   

                                   ；

                                   

                                    。

 

（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                         。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案