Question

下列離子方程式表達(dá)正確的是

1. A.
   氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
2. B.
   用惰性電極電解氯化銅溶液：Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑
3. C.
   硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
4. D.
   向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、氫氧化亞鐵被稀硝酸氧化；
B、依據(jù)電解原理和離子放電順序分析判斷；
C、硫離子是多元弱酸陰離子分步水解；
D、依據(jù)離子反應(yīng)順序和定量關(guān)系分析判斷，NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀溶質(zhì)符合1：2反應(yīng)；氫氧根與氨根結(jié)合成一水合氨，不能將氫氧化鋁溶解；
解答：A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B、用惰性電極電解氯化銅溶液，銅離子在陰極得到電子生成銅，氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣：Cu²⁺+2Cl^-Cu+Cl₂↑，故B正確；
C、硫化鈉水溶液呈堿性的原因是硫離子水解的原因，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)順序是硫酸根和鋇離子沉淀，氫氧根離子和鋁離子沉淀，過(guò)量氫氧根離子和 銨根離子結(jié)合成一水合氨是弱堿不溶解氫氧化鋁：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，注意氧化還原反應(yīng)判斷，離子反應(yīng)順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．