Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向銀氨溶液中滴加乙醛：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+H₂O

  水浴加熱

   CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+2H⁺
• B、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：+H₂O+CO₂→+HCO₃^-
• C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O
• D、氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH₂ClCOOH+OH^-→CH₂ClCOO^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、從產(chǎn)物是否正確的角度來分析；
B、當(dāng)與苯酚鈉反應(yīng)時，無論二氧化碳少量還是過量，都生成碳酸氫鈉；
C、NaOH溶液少量時，設(shè)其為1mol來確定消耗的硫酸氫銨的量；
D、注意氯乙酸有兩種官能團(tuán)都消耗氫氧化鈉．

解答： 解：A、向銀氨溶液中滴加乙醛的化學(xué)方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

水浴加熱

H₂O+2Ag↓+3NH₃ +CH₃COONH₄，Ag（NH₃）₂OH 是強堿，CH₃COONH₄是可溶性鹽，均可以拆，故離子方程式應(yīng)為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH ^-

水浴加熱

H₂O+2Ag↓+3NH₃ +CH₃COO^-+NH₄⁺，故A錯誤；
B、由于酸性H₂CO₃＞＞HCO₃^-，故當(dāng)與苯酚鈉反應(yīng)時，無論二氧化碳少量還是過量，都生成碳酸氫鈉，故離子方程式為：+H₂O+CO₂→+HCO₃^-，故B正確；
C、當(dāng)NaOH溶液少量時，設(shè)其為1mol，則消耗1molH⁺，故離子方程式應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O，故C錯誤；
D、氯乙酸CH₂ClCOOH中含-Cl和-COOH兩種官能團(tuán)，-Cl能發(fā)生水解，-COOH能發(fā)生酸堿中和，故化學(xué)方程式為：CH₂ClCOOH+2NaOH

加熱

CH₂（OH）COONa+H₂O+NaCl，
離子方程式為：CH₂ClCOOH+2OH^-

加熱

CH₂（OH）COO^-+H₂O+Cl^-，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)注意當(dāng)二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)時，無論二氧化碳少量還是過量，都生成碳酸氫鈉，難度不大．