5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA

分析 A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$，結(jié)合乙烯和丙烯最簡式相同金屬原子數(shù)；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氯仿不是氣體；
D、丙烷分子中存在的極性共價鍵為碳?xì)滏I，丙烷分子中含有8個碳?xì)錁O性鍵；

解答 解：A、常溫下11.2L的甲烷氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中碳?xì)浔认嗤灰嬎?4gCH2中的原子數(shù)即可，14gCH2中的原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$=3NA個，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況氯仿不是氣體，22.4 L氯仿物質(zhì)的量不是1mol，故C正確；
D、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為：$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，0.4mol丙烷分子中含有的極性鍵的物質(zhì)的量為：0.4mol×8=3.2mol，所含的極性共價鍵為3.2NA，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L經(jīng)4s后變?yōu)?.68mol/L，則這4s內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如圖是工業(yè)上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業(yè)流程：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作萃取分液（寫操作名稱）；
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B、的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（nm）0.1860.1600.0370.1430.1100.0990.0750.074
主要化合價+1+2+1+3+5、-3+7、-1+5、-3-2
回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和非極性共價鍵．
（2）寫出由2個⑦的原子和4個③的原子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出④的最高價氧化物對應(yīng)水化物與①的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成⑥的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知下列反應(yīng)：
①SO3+H2O═H2SO4           ②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2         ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑥ （填各反應(yīng)的序號，下同）．H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的有②⑤
（2）寫出下列化學(xué)方程式的離子方程式：
②：Cl2+H2O═HCl+H++ClO-
⑤：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　�。�
A．可溶于水B．水溶液能導(dǎo)電C．熔融狀態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)350℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+1的元素及其化合物，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．氫化物不穩(wěn)定
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．其單質(zhì)既有氧化性又有還原性
D．是植物生長所需要的一種營養(yǎng)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在有機(jī)物：①CH3CH3和C2H6；②CH2=CH2和CH3CH=CH2；③CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3；④O2和O3；⑤${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C中
互為同系物的是②；（填編號，下同）
互為同分異構(gòu)體的是③；
互為同素異形體的是④；
互為同位素的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在①KCl、②NaOH、③Cl2、④HCl、⑤CO2等物質(zhì)中．
（1）若從化合物分類角度看，屬于氧化物的有⑤（填序號，以下也都填序號），屬于氫化物的有④，屬于堿的有②，屬于鹽的有①．
（2）若從所含的化學(xué)鍵類型看，屬于離子化合物的有①②，屬于共價化合物的有④⑤，物質(zhì)中僅含離子鍵的有①，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價鍵的有②．

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