6．某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol/L經(jīng)4s后變?yōu)?.68mol/L，則這4s內(nèi)平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）

分析 反應(yīng)物的濃度是2mol•L-1，經(jīng)過8min后，它的濃度變成1.68mol•L-1，△c=2mol/L-1.68mol/L=0.32mol/L，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：反應(yīng)物的濃度是2mol•L-1，經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68mol•L-1，△c=2mol/L-1.68mol/L=0.32mol/L，△t=4min，
由v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.32mol/L}{4s}$=0.08 mol•L-1 s-1，
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的計算，明確反應(yīng)速率的計算表達式即可解答，注意反應(yīng)物濃度的減少量，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　　）
A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．230Th和232Th的化學性質(zhì)相同
C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學變化D．Th元素的相對原子質(zhì)量是231

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）HX+CH3-CH═CH（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）下列實驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實結(jié)構(gòu)不相符的是B、C、D．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（3）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面． 
（2）金剛烷的分子式為C10H16．
（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是NaOH/醇溶液、加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)④的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸（）．若考慮苯環(huán)上的烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．資料顯示：
a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3．
某化學小組據(jù)此進行了制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，實驗制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液
②如使SO2緩慢進入燒瓶C，正確的操作是控制分液漏斗的活塞，使?jié)饬蛩峋徛稳階中．
（4）在裝置C中生成Na2S2O3．
①完成反應(yīng)方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是A中反應(yīng)一會生成二氧化硫，C中才能反應(yīng)．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
（5）完成對所得產(chǎn)品的檢測的實驗：
推測操作和現(xiàn)象結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：
Na2S

Na2CO3

Na2SO3

Na2SO4		①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；
②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液；
③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
④向濾液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0mol•L-1碘的標準溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．		產(chǎn)品雜質(zhì)中：
一定含有Na2SO3，
可能含有Na2S、Na2CO3，
一定不含有Na2SO4．
操作④發(fā)生的反應(yīng)是：
2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
產(chǎn)品純度：$\frac{9}{w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用中和滴定法測量某燒堿的純度，試根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：
（1）配制待測溶液，將4.21g含有少量不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)的NaOH固體配成250.00mL待測液，需用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL 容量瓶．
（2）把0.4mol•L-1的標準鹽酸溶液注入潔凈的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，輕輕旋轉(zhuǎn)活塞使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)整液面保持在0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)；用堿式滴定管向錐形瓶中加入20.00mL待測溶液，并加幾滴甲基橙作指示劑．
（3）實驗數(shù)據(jù)
試驗編號待測液的體積（mL）滴入0.4000mol•L-1鹽酸的體積（mL）
滴定前（mL）滴定后（mL）
120.002.1022.00
220.000.9021.00
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，可求得NaOH固體的純度為95%．
（4）誤差分析，若滴定前仰視酸式滴定管讀數(shù)，終點讀法正確，其測得結(jié)果偏低（偏高、偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；實驗中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（ HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應(yīng)的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：
步驟②往5mL　1mol•LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱在較短時間內(nèi)溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1　FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．短時間內(nèi)發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質(zhì)的化學式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA
C．標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的氯原子數(shù)目為3 NA
D．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4 NA

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同步練習冊答案