Question

12．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【實驗內(nèi)容及記錄】

實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	V	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請回答：
（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，增大H₂C₂O₄濃度（或反應物濃度），反應速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=0.01（或1.0×10^-2）mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H₂C₂O₄濃度，根據(jù)H₂C₂O₄溶液濃度不同，濃度越大，反應速率越快，濃度越小，反應速率就越慢進行解答；
（2）利用實驗2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中V=2.00mL；溶液褪至無色即KMnO₄反應完所需時間為1.5min，計算出用KMnO₄表示的化學反應速率．

解答 解：（1）在表中，其它條件相同，而H₂C₂O₄溶液濃度不同，濃度越大，反應速率越快，濃度越小，反應速率就越慢．因此根據(jù)表格的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時，增大反應物濃度，加快化學反應速率，
故答案為：其他條件相同時，增大H₂C₂O₄濃度（或反應物濃度），反應速率增大；
（2）利用實驗2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實驗1中V=2.00mL；計算用KMnO₄表示的化學反應速率為v（KMnO₄）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.05mol•{L}^{-1}×3.0×1{0}^{-3}L}{10×1{0}^{-3}L×1.5min}$=1.0×10^-2mol/（L•min），
故答案為：2.0；1.0×10^-2mol/（L•min）．

點評 本題主要結(jié)合實驗考查了影響化學反應速率的因素，題目難度中等，注意掌握濃度對化學反應速率的影響，解題關鍵是對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點和不同點，然后得出合理結(jié)論，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．