Question

7．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，一個學生得到的結(jié)果如下表所示：

編號	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶解 的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	細小顆粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量雜質(zhì)Cu）	35	t4

（1）t₁=50s，畫出以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）．
（2）利用所畫的曲線圖，總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是溫度每升高10℃，反應(yīng)速率加快到原來的2倍；
（3）t₁＞t₄（填“＞”或“＜”），原因是G組中可形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快．t₂＞t₃（填“＞”或“＜”），原因是F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快；
（4）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為m_F＞m_E＞m_B．

Answer 1

分析 由表格中的數(shù)據(jù)可知，接觸面積和溫度是影響反應(yīng)快慢的因素，
（1）A、B、C、D中Zn的形狀相同，溫度升高10℃，反應(yīng)時間為原來的一半；用表中數(shù)據(jù)畫郵時間對溫度的曲線圖；
（2）溫度高，反應(yīng)速率快；
（3）D、G中，G構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；E、F中，F(xiàn)組接觸面積大，反應(yīng)速率快；
（4）根據(jù)接觸面積大小得出反應(yīng)速率的快慢．

解答 解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，接觸面積和溫度是影響反應(yīng)快慢的因素，
（1）A、B、C、D中Zn的形狀相同，溫度升高10℃，反應(yīng)時間為原來的一半，則t₁=100s×$\frac{1}{2}$=50s，用表中數(shù)據(jù)畫郵時間對溫度的曲線圖：，
故答案為：50；；
（2）溫度高，反應(yīng)速率快，由數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)溫度升高10℃，化學反應(yīng)速率加快到原來的2倍，
故答案為：反應(yīng)溫度升高10℃，化學反應(yīng)速率加快到原來的2倍；
（3）D、G中，G組中可形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快，則t₁＞t₄，E、F中，F(xiàn)組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快，則t₂＞t₃，
故答案為：＞；G組中可形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率加快；＞；F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應(yīng)速率加快；
（4）B、E、F中F接觸面積最大，B的接觸面積最小，所以反應(yīng)速率大小順序為：F＞E＞B，則單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量m_B、m_E、m_F從大到小的順序為m_F＞m_E＞m_B，
故答案為：m_F＞m_E＞m_B．

點評 本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意控制變量及溫度、接觸面積的變化為解答的關(guān)系，把握常見影響因素即可解答，題目難度不大．