Question

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①鹽酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤硫酸氫銨 ⑥氨水，請回答下列問題：

（1）已知t ℃時(shí)，Kw＝1×10－13，則t ℃(填“>” “<”或“＝”)__25℃。

（2）②③④三種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____。

（3）已知④溶液呈酸性，請用離子方程式表示___。

（4）④⑤⑥四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____。

（5）常溫下，將①和③按體積比2：1混合后，溶液的pH約為____（已知lg3=0.5）。

Answer 1

【答案】> ④②③ NH4++H2ONH3·H2O+H+ ⑤④⑥ 1.5

【解析】

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；

(2)酸堿抑制水的電離，可以水解的鹽類促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析即可；

(3)鹽類水解是鹽呈現(xiàn)酸堿性的原因；

(4)化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，據(jù)此解答即可；

(5)依據(jù)混合溶液pH計(jì)算方法計(jì)算即可。

(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時(shí)，Kw=1×1013>1014，所以t℃>25℃，

故答案為：>；

(2)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH4Cl促進(jìn)水電離，醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以②③④溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③，

故答案為：④②③；

(3) 氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解呈酸性，水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，

答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(4)化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，氯離子對(duì)銨根離子水解無影響，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑤④⑥，

故答案為：⑤④⑥；

(5)在t℃時(shí)將0.1molL1的HCl溶液與0.1molL1的NaOH的溶液按體積比2:1混合(忽略混合后溶液體積的變化)，則有：c(H+)==mol/L，則pH=lg=(10.5)=1.5，

故答案為：1.5。