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化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后產生的O3直接與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧
B、石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產生有毒物質，現已被禁用
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,綠色化學,化石燃料與基本化工原料
專題：化學應用
分析：A．光化學煙霧與氮氧化物的排放有關；
B．石油液化氣、汽油和石蠟均為石油分餾產品，為烴的混合物；
C．綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染；
D．由于四氯化碳在500℃以上時，可以與水作用，產生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），所以用它作滅火時，必須注意空氣流通，以免中毒；
解答： 解：A．氮氧化物受紫外線照射后產生的O3直接與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧，導致光化學煙霧發(fā)生，故A正確；
B．石油液化氣、汽油和石蠟均為石油分餾產品，為烴的混合物，則主要成分都是碳氫化合物，故B正確；
C．綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不是先污染后治理，故C錯誤；
D．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現已被禁用，故D正確；
故選C．
點評：本題考查污染問題、綠色化學與材料，綜合性較強，把握常見污染問題、物質的組成、綠色化學的核心為解答的關鍵，注意選項C中對“綠色”的理解，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶規(guī)格和Na2CO3的質量分別為（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、1000mL，201.4g
D、500mL，212g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術．反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①
1
4
CaSO4（s）+CO（g）?
1
4
CaS（s）+CO2（g）△H1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
③CO（g）?
1
2
C（s）+
1
2
CO2（g）△H3
則反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
 
（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應平衡常數表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如圖1．該反應的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為
 
．
（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為
 
．
②利用圖2電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內所發(fā)生反應的總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有
 
 （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為
 
．及電負性由小到大的順序為
 

（3）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化的如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液一定含有Na2SO4
B、反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl
C、原溶液中一定含有的陰離子是OH-、CO32-、AlO2-、SO42-
D、原溶液中含有CO32- 與AlO2-的物質的量之比為3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B、c（ClO-）=1.0 mol?L-1溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
C、水電離出來的c（H+）=1×10-12的溶液：K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D、
KW
c(H+)
=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

  氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置為
 
；
（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
kJ?mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式
 
；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 

（5）如圖是一個電化學過程示意圖．
①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式
 
．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定濃度摩爾溶液的實驗操作需要用到的步驟（　　）
①②③④
A、①②B、②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一元素；
當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另一元素．
回答下列問題（用化學式）
（1）A是
 
，Y是
 
，Z是
 

（2）當X是強堿時，B是
 
，E是
 
．
（3）當X是強酸時，B是
 
，E是
 
．
（4）寫出A與X反應的離子方程式：
①
 
．（X是強堿時）
②
 
．（X是強酸時）

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