2.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1
(2)已知拆開(kāi)1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=-2220.0kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí),放熱1776.7kJ,則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為1:2.
(4)反應(yīng)2A?B+C,在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡.若溫度升高,化學(xué)平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);若B是固體,降低壓強(qiáng)時(shí),平衡逆向移動(dòng),則A是氣態(tài);若A是氣態(tài),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則B為氣態(tài),C為氣態(tài).

分析 (1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ;
(2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱;
(3)先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱,然后設(shè)出H2的物質(zhì)的量,利用方程式組來(lái)解;
(4)溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),據(jù)此判斷;增大化學(xué)平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,據(jù)此判斷.

解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ,所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1,
故答案為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ•mol-1;
(2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH-H鍵,1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H鍵,放出的能量為6×391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ,N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,
故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1;
(3)設(shè)混合氣中CH4的物質(zhì)的量為x,則C3H8的物質(zhì)的量為1mol-x.根據(jù)題意,列方程為:
890kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×(1mol-x)=1776.7kJ,
解得 x=0.33mol;C3H8的物質(zhì)的量為1mol-0.33mol=0.67mol.
所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為0.33:0.67≈1:2.故答案為:1:2;
(4)溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
B為固體,降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),故逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),故A為氣態(tài);
增大化學(xué)平衡不移動(dòng),反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等,A是氣態(tài)時(shí),則B為氣態(tài),C為氣態(tài),
故答案為:吸;氣;氣;氣.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式書寫,鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變,難度不大,注意壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響.掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,蘊(yùn)藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2,工業(yè)上從錳結(jié)核礦中制取純凈的MnO2的工藝流程如圖所示:

(1)為提高硫酸淋洗效果,需要對(duì)富集后的礦石進(jìn)行粉碎處理,其目的是加快硫酸的浸取速率步驟Ⅰ中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是b.
a.氧化性              b.還原性              c.酸性
(2)步驟Ⅱ中,以NaClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.05mol MnO2時(shí),消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+.已知溶液B中的物質(zhì)之一NaClO3可循環(huán)用于上述生產(chǎn),試寫出A與NaOH反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O.
(3)電解步驟Ⅰ所得溶液也可得到MnO2,寫出陽(yáng)極Mn2+生成MnO2的電極方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,陰極生成的氣體產(chǎn)物是H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜.請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.
(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列變化是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.在鎳做催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
B.苯與液溴混合后加入鐵粉
C.乙烯通入溴水中
D.燒至紅熱的銅絲插入乙醇中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1 mol Fe與過(guò)量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA個(gè)O 原子
C.1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA個(gè)HCO3-
D.常溫下,4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu),習(xí)同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):
①去7.4g該有機(jī)物完全燃燒,生成0.4molCO2和9.0g水
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;
③該化合物的核磁共振氫譜如圖二,兩個(gè)峰的面積之比是1:9
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是74
(2)綜合上述信息寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)有機(jī)物A命名2-甲基-2-丙醇.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(2)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O.
(3)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.密閉容器內(nèi)有M、N、P、Q四種物質(zhì),一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì),反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)表:
物質(zhì)MNPQ
反應(yīng)前質(zhì)量(g)15.88.431.61.6
一段時(shí)間后質(zhì)量(g)待測(cè)1421.66
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng)B.物質(zhì)P一定是化合物
C.反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3D.M肯定為該反應(yīng)的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的,你認(rèn)為其中肯定正確的是( 。
①微粒半徑:Cl->S2->S>F  ②穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
③還原性:Cl->Br->I-      ④氧化性:Cl2>S
⑤酸性:H2SO4>HClO4     、薹悬c(diǎn):HF>HCl>HBr>HI.
A.只有①B.①③④C.②④D.只有⑥

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