【題目】在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法不正確的是( )

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

A. Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2===2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象,說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】Ⅰ中由于稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性,與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸得到電子被還原生成無(wú)色氣體NO,遇到空氣時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,氣體變?yōu)榧t棕色的NO2,選項(xiàng)A正確;在Ⅱ中濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性,常溫下將鐵、鋁鈍化使金屬表面形成一層氧化物薄膜,對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用,從而防止金屬的進(jìn)一步反應(yīng),這恰好說(shuō)明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng),因此選項(xiàng)B正確,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;Ⅲ中將金屬銅放入濃硝酸中,F(xiàn)e、Cu及濃硝酸構(gòu)成原電池,由于鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此鐵為原電池的正極,銅為負(fù)極,失去電子被氧化變?yōu)镃u2+,在正極上溶液中的NO3-得到電子被還原為NO2氣體,因此會(huì)看到有紅棕色的氣體產(chǎn)生。針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可根據(jù)電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向判斷Fe是否被氧化,選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖1)中選用的三種物質(zhì)名稱分別為:______________________________;

(2)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖2)中:A處反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________

B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:___________________________;

該實(shí)驗(yàn)不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醬油是一種常用調(diào)味劑,根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl-含量的方法。現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25℃)Ag++ Cl-=" AgCl" (白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04(磚紅色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL,從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中,再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液,以0.1000 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。

1)樣品稀釋過(guò)程中,用 移取醬油樣品,應(yīng)在 中定容,還需用到的玻璃

儀器有_____________。

2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應(yīng)注視 ,出現(xiàn) 即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

3)滴定結(jié)束時(shí),滴定管中液面如上圖所示,則讀數(shù)為_____________。

4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50 mL,則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L,該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn) (填符合不符合)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-、NO3

⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、Cl

A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知:無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;

工業(yè)上,向500~600 的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;

向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣,

(1)儀器N的名稱是____________, N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑___________(填化學(xué)式)。

(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>_______ →d→e→f(用小寫(xiě)字母表示,部分裝置可以重復(fù)使用)

(3)若缺少裝置E,則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑,反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D

發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份,一份密閉保存,另一份敞口放置,幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),都恰好完全反應(yīng)時(shí),若第一份用去鹽酸V1mL,第二份用去鹽酸V2mL,則兩者的關(guān)系為( )

A. V1=V2 B. V1>V2 C. V1<V2 D. 不能確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) H=-akJ/mol,一定條件下,將1molX2molY加入2L的恒容密閉容器中,10min后測(cè)得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化,說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C. 10minZ的濃度為0.7mol/L

D. 10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平衡,使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.Mg2+向正極遷移

B.正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe===Mo3S

C.Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe===xMg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,一氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合完全燃燒,恢復(fù)到室溫,使燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,體積比反應(yīng)前減少50mL,再通過(guò)NaOH溶液,體積又減少了40mL,原烴的分子式是( )

ACH4 BC4H10 CC2H6 DC3H8

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同步練習(xí)冊(cè)答案