現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中的CuO質(zhì)量x g，實驗中可以測定以下數(shù)據(jù)：①W：混合物的質(zhì)量(g)、②W(H2O)：生成水的質(zhì)量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的質(zhì)量(g)、④V(H2)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積(L)。

(已知摩爾質(zhì)量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol－1)

(1)為了計算x至少需要測定上述4個數(shù)據(jù)中的____個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有________種。請將這些組合一一填入下列空格中。

說明：①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。

②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選出一個含W數(shù)據(jù)的求x的計算式：

________________________________________________________________________。

(3)以上數(shù)據(jù)組合中易于取得的一組是___________________________________。


答案　(1)2　5

W、W(H2O)

W、W(Cu)

W、V(H2)

W(H2O)、W(Cu)

W(Cu)、V(H2)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　)

A．2  B．3  C．4  D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

(1)③實驗操作中用到的玻璃儀器有__________________。

(2)③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇下列哪些裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X，試劑X最好選擇下列哪種試劑______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(5)由溶液C經(jīng)________、________、過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。

(6)某同學(xué)用實驗制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示 。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol－1)：P—P：198，P—O：360，O===O：497.3。

反應(yīng)：P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為(　　)

A．釋放1 640.1 kJ的能量

B．吸收1 640.1 kJ的能量

C．釋放126.3 kJ的能量

D．吸收126.3 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將＋6價Cr還原為＋3價Cr。

(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有________。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。

(3)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

0 ℃

20 ℃

40 ℃

60 ℃

80 ℃

100 ℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①__________________、②__________。

(4)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是(　　)

　

A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②所示為主

D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？

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