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6．實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應選擇的容量瓶規(guī)格為（　�。�
A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

分析 配制480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于實驗室中沒有480mL的容量瓶，所以需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶配制．

解答 解：實驗室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，由于沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，則實際上配制的是500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度不大，明確常見容量瓶的規(guī)格為解答關鍵，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．室溫下，NH3•H2O的電離程度為0.1%，則在室溫下2mol/L的氨水溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，物質濃度隨時間變化關系如圖1所示，回答下列問題：

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.8molNO2；前10 min內用NO2表示的化學反應速率v （NO2）=0.04mol/（L•min）；d點的平衡常數的數值是1.1（計算結果保留一位小數）．
（3）恒溫恒容條件下，下列選項一定可以判斷反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的依據有a d
a．混合氣體顏色不變             
b．混合氣體的密度保持不變
c．v （NO2）=2v （N2O4）          
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f法正確的是AC
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比，C（NO2）增大，C（N2O4）減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb＞Kc
D．d點：v （正）＞v （逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：
①配制0.100mol•L-1稀鹽酸和0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100mol•L-1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100mol•L-1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：①②④③或②①④③（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O．
（3）若某次實驗需重復測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為250mL，理由是4次需100 mL，因實驗操作過程中需潤洗滴定管、調液面、趕氣泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL．
（4）某同學四次測定的V數據如表：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V/mL12.915.413.113.0
請根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數60.0%．
（5）下列實驗操作會引起測量結果偏低的是①②④⑤．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失   ③中和滴定時，錐形瓶內有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗．    ⑤讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．碘單質受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質的混合物
B．分液時，分液漏斗內的上下層液體應分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究．
氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應，但是反應的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量946kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵強（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是BC．
反應大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．K越大說明合成氨反應的速率越大
（3）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2?N2O4．每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間/s020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s）．
②上述反應達到平衡后四氧化二氮的體積分數為25%，
③達到平衡后，恒溫下如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，此時有關反應的V（正）、V（逆）速率的說法正確的是BC
A．都增大    B．都減小   C．V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（3）已知某氣體的摩爾質量為M g．mol-1，則該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g．L-1
（4）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（5）下列物質能導電的是⑤⑥⑦⑧；屬于電解質的是①②③⑩；（填編號）
①HCl氣體�、贑a（OH）2固體�、跭NO3固體�、躍O2�、軨u　⑥氨水�、逰NO3溶液�、嗍、嵴崽恰、饬蛩徜^固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2含2NA個原子
B．標準狀況下，11.2LH2O含有的原子數目為1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA個電子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的個數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨是最重要的化工產品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓       C．低溫、低壓       D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%．該溫度下此反應平衡常數K的值為2500．

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