1．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應(yīng)分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無(wú)色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

分析 A．加熱時(shí)高錳酸鉀易分解；
B．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；
C．苯的密度比水��；
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為10g，溶液質(zhì)量為100g．

解答 解：A．加熱時(shí)高錳酸鉀易分解，不能直接用加熱的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，故B錯(cuò)誤；
C．苯的密度比水小，上層液體呈橙紅色，故C錯(cuò)誤；
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為10g，溶液質(zhì)量為100g，則可稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑介于1-100 nm之間
B．膠體和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別
C．制備Fe（OH）3膠體的操作為，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱
D．用過(guò)濾的方法可以將膠體和溶液分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如表：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間會(huì)形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)高，H2O2與水分子之間會(huì)形成氫鍵，所以溶解度大．
（4）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．
的沸點(diǎn)比  高，原因是：形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大．
（5）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)镠2O中O原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中O原子有一對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較�。�
（6）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．X一定為電解質(zhì)B．X可能為NaCl
C．X不能是酸類D．X可以是任何化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為（　　）
A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀酒業(yè)等
B．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達(dá)到生物相容的程度
C．復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑
D．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，圖中是否缺少一種玻璃用品，如果缺少，缺少的是環(huán)形玻璃攪拌棒（填儀器名稱，如果不缺少，此空不填．），圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出大小燒杯口不齊平（如果沒(méi)有，此空不填．）
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫防止熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無(wú)影響”）
（4）用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．全世界每年銅的產(chǎn)量為 8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu2S的摩爾質(zhì)量為160
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案