Question

【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產生的SO2尾氣�，F將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是

A. M極為負極，電極上發(fā)生氧化反應

B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)

C. N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

Answer 1

【答案】B

【解析】該電池的本質是二氧化硫、氧氣與水反應生成硫酸，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-為負極，電極反應式為：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，N電極為氧氣得電子結合氫離子生成水為正極，電極反應式為：O2+4H++4e -═2H2O。A．M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42-為負極，電極反應式為：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，故A正確；B．根據上述分析，M極為負極，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，但陰離子不能通過質子交換膜，因此溶液中H+移向N區(qū)，故B錯誤；C．N電極為氧氣得電子結合氫離子生成水為正極，電極反應式為：O2+4H++4e -═2H2O，故C正確；D．M電極電極反應式為：SO2+2H2O-2e -═SO42-+4H+，N電極電極反應式為：O2+4H++4e -═2H2O，所以在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1，故D正確；故選B。