【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b3-與C2-核外電子排布相同， d與c同族；e的最外層只有1個電子，次外層全充滿。下列說法錯誤的是

A. a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3

B. b、c、d中電負性最大的是d

C. e的價層電子排布圖為

D. 這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，該晶體結構中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵

【答案】B

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a是H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故c是O元素；d與c同族,則d是S元素；b3-與c2-核外電子排布相同，所以b為N元素；e的最外層只有1個電子，次外層全充滿，只能處于第四周期,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,為Cu元素；氫原子與氮原子形成氨氣分子，氮原子屬于sp3雜化，分子呈三角錐形，A正確；b、c、d分別為N、O、S，同一周期，從左到右，電負性增大，同一主族，從上到下，電負性逐漸減小，因此三種元素中電負性最大的是c，B錯誤；e為銅元素，核電荷數(shù)為29，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，價層電子排布圖為，C正確；這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構,說明該陰離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,應為SO42-；化學式為,該晶體結構中的作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵； D正確；正確選項B。

練習冊系列答案
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【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣�，F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗。下列說法不正確的是

A. M極為負極，電極上發(fā)生氧化反應

B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)

C. N極發(fā)生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

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【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______________。

②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____（用元素符號表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．則熔點：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1，密度為d gcm﹣3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_____ （用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。

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【題目】向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進水電離的是

A. 氨水B. 醋酸鈉C. 硫酸氫鈉D. 稀鹽酸

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【題目】下列氣體中，無色而有刺激性氣味的是（）

A. N2 B. Cl2 C. SO2 D. NO2

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【題目】下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）

A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.玻璃、陶瓷、水泥都屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在

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【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國科學家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。

請回答下列問題：

（1）X 元素的最高價氧化物對應的水化物的陰離子構型為________________。

（2）n在水中溶解度_________（填“大于”或“小于”）n在p中溶解度，理由是：______________。

（3）n 與p 反應的化學方程式為：______________。

（4）分子式為X4W8的有機物有______________種同分異構體(考慮順反異構)。

（5）下列化合物中屬于p的同系物的是______________。

A． B. C. D.

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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:

下列有關說法中，不正確的是

A. 除去Mg2+的主要反應: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈:取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應: H+ +OH- =H2O

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【題目】在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量,生成沉淀與所加鹽酸體積關系的圖像正確的是

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