18．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液與大量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．鹽酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O

分析 A．一水合氨為弱電解質，保留化學式；
B．醋酸為弱電解質，保留化學式；
C．反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：A．硫酸鋁與氨水反應，離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．少量Ca（OH）2溶液與大量NaHCO3溶液，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．鹽酸中滴入Na2CO3溶液，離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有一種有機化合物，其結構簡式如下，下列有關它的性質敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，能與NaHCO3溶液反應
B．在一定條件下，1 mol該物質最多能與7 mol NaOH完全反應
C．在一定條件下，1 mol該物質可以和8 mol H2發(fā)生加成反應
D．能發(fā)生水解反應，水解后能生成兩種物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
①氫氧化鐵膠體中粒子的直徑的范圍是10-9m～10-7m．
②你認為可以用什么方法來判斷膠體制備是否成功？寫出具體實驗方案．用一束光線照射，能產生一條光亮的通路．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能在強酸性的溶液中大量共存，且溶液呈無色的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，熵變小于0的是（　�。�
A．（NH4 ）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）═2C（s）+O2（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ACDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是使I-轉化為I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有2處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．萘、蒽、菲（）是比較簡單的稠環(huán)芳香烴．請回答以下問題：
（1）在一定條件下，萘與濃硫酸、濃硝酸的混合酸作用可以得到兩種萘的一硝基取代物，寫出這兩個反應的化學方程式．
（2）蒽和菲之間存在何種關系？
（3）菲的一氯取代產物可能有多少種？寫出它們的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物質，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產物是一種性質穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應的化學方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2-轉化為N2以降低其危害．寫出NO2ˉ在酸性條件下轉化為氮氣的電極反應式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為氯化鋇（填名）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是BC
A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，v（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑
C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕
D．鋼鐵銹蝕時，鐵失去電子成為Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案