6．下列各組離子能在強(qiáng)酸性的溶液中大量共存，且溶液呈無色的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C選；
D．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯元素非金屬性比硫元素非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)（其他合理答案均可）．
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷（其他合理答案均可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對阿佛加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A．分子數(shù)為0.5NA的氧化鈉，其質(zhì)量為31克
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48升乙烯分子中共含σ鍵數(shù)目為NA
C．硫化鉀0.5mol/l的溶液中含K+數(shù)為NA
D．把1mol和0.3molN2與H2混合在一定條件下充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．0.5mol的Fe含3.01×1023（0.5NA）個(gè)鐵原子，質(zhì)量是28g；2.107×1024個(gè)鐵原子是3.5 mol Fe，質(zhì)量為196g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)符合“電解質(zhì)（Ⅰ）+電解質(zhì)（Ⅱ）═電解質(zhì)（Ⅲ）+電解質(zhì)（Ⅳ）”的是（　�。�
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O
C．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OD．BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca（OH）2溶液與大量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．鹽酸中滴入Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中和4g某NaOH的溶液，用去鹽酸25mL，求該鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．從海帶中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．實(shí)踐證明，喝硬度大的水會引起腸胃不適，所以飲用水硬度越小越好

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