2．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：
B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3：2
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

分析 A、氧化鈉是由2個鈉離子與1個陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；
B、質(zhì)子數(shù)為6+3=9，電子數(shù)為9-1=8；
C、硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子；
D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；

解答 解：A、過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故A錯誤；
B、碳正離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為8，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為9：8，故B錯誤；
C、硫離子核外存在18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D、元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子可以表示為：8035Br，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學基本用語，難度不大，應注意離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，注意掌握基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定 （用酚酞作指示劑）．
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是滴定終點時溶液pH由大于8.2轉(zhuǎn)化為小于8.2，BaCO3不會參加反應．
（2）滴定終點時溶液的顏色為無色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，不能（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結(jié)果．理由是滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，無法測出滴定液的體積．
（4）若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”） 理由是滴定終點時溶液pH由大于4.4轉(zhuǎn)化為小于4.4，BaCO3參加了反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進行提純（填化學式）．

（2）由無水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性）：

i．連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl2至反應結(jié)束；
ii．關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進行步驟ii的同時，向B中通入足量SO2；
iv．關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
v．將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br2隨空氣流進入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實驗中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟i、ii，充分反應后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時，C中反應又生成了單質(zhì)溴，則該反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同
B．元素H只有11H和21H兩種核素
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．1mol HCl分子和1mol HF分子斷鍵需要的能量前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．X的簡單氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應生成物均為氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式： （或、）．
（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖2：
①寫出m點反應的離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100mL溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1； pH為12，要使它的pH降為11．（假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）若加入蒸餾水，應加900mL．若加入pH為10的NaOH溶液，應加1000mL．若加入0.01mol•L-1的鹽酸，應加81.8mL（保留一位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低低，理由是鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定．
（5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖1：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾濾渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化學式，下同），第3次過濾時，濾渣的成分的是Al（OH）3．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的溶出率與時間的關系如圖2，適宜的溶出時間為2h；
鋁的溶出率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖3所示，從溶出率角度考慮，三種助溶劑依次為NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時，溶出率最高的是NH4F（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是生成過程中產(chǎn)生HF及NH3等污染環(huán)境（舉一例）．
（4）請寫出流程圖中①處發(fā)生的離子反應方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13達到飽和，而硫酸鋁不飽和．

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