17．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20．Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．X的簡(jiǎn)單氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生化合反應(yīng)

分析 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，不可能處于IA族，則二者原子序數(shù)相差8，令X原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，則X為C元素、Z為Si；Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y質(zhì)子數(shù)為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)，其最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)大于Si，故W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20，不可能處于IA族，則二者原子序數(shù)相差8，令X原子序數(shù)為a，則Z原子序數(shù)為a+8，故a+a+8=20，解得a=6，則X為C元素、Z為Si；Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，則Y質(zhì)子數(shù)為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)，其最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)大于Si，故W為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z（Si）＞W(wǎng)（Cl）＞X（C）＞Y（N），故A錯(cuò)誤；
B．X的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，與足量氯氣在光照條件下發(fā)生消去反應(yīng)，四氯甲烷等為液體，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Z（Si）＜W（Cl），故氫化物穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸、其氣態(tài)氫化物為氨氣，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸銨，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，理解掌握元素周期律與元素化合物性質(zhì)，注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
（1）該反應(yīng)的離子方程為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知H2C2O4是二元弱酸）
（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①＜②（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0056mol•L-1．（假設(shè)混合溶液體積為50mL）
（4）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．（一條即可）
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
①該反應(yīng)放熱；
②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）過(guò)量濃溴水過(guò)濾
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，不能與Al單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．濃硫酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4； 途徑b：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4
B．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)
C．78gNa2O2中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的電子式：
B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3：2
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇（CH3OH）是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8kJ
（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．
①工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出3360mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，陰極析出金屬10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為+3，
在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是3.2g（結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cs+的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)回答：
（1）HClO的電子式為．
（2）甲硅烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ•g-1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強(qiáng)堿弱酸鹽（如Na2CO3）的水解，可以加入固體石膏（CaSO4•2H2O）來(lái)進(jìn)行改良，用離子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．

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