某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：                                       

方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：

①純水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號(hào))

方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、

H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O （中和反應(yīng)方程式不寫不扣分）

方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應(yīng)．
（1）首先制備CuO，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細(xì)；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進(jìn)行比較．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)是
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）
．
②為探究CuO在實(shí)驗(yàn)b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應(yīng)補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變；
B．
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應(yīng)的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A(yù)或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為392．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用
．
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因?yàn)殇X鹽或鐵鹽在水溶液中形成了
膠體
膠體
．
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明礦物樣品中有Fe3+．實(shí)驗(yàn)用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙、試管、膠頭滴管
（4）簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論
將樣品在研缽中研細(xì)，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+，不變紅，則無
將樣品在研缽中研細(xì)，倒入燒杯，加入稀硫酸，攪拌，過濾，取少許溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明礦物樣品中有Fe3+，不變紅，則無
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
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（1）檢驗(yàn)火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有
 
．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液     B．飽和石灰水        
C．稀溴水                       D．燒堿溶液
③某同學(xué)提出用圖乙所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡便．他的操作是：
i．當(dāng)圖乙中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；
ii．
 
．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請(qǐng)完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會(huì)有
 
物質(zhì)被浸出，說明火柴頭燃燒時(shí)其中含有的
 
轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)．
（3）測定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)?br />（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是
 
；
②實(shí)驗(yàn)測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘?jiān)�，測得KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb（OH）mCO3?n H2O，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解，不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成．
實(shí)驗(yàn)一：取mg該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．
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（1）裝置C和D中盛放的藥品是：C
 
  D
 

（2）實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間空氣，其目的是
 
，其操作方法是
 
．當(dāng)B處的酒精燈點(diǎn)燃后以及反應(yīng)結(jié)束后一段時(shí)間內(nèi)仍然要通入空氣的目的是
 
．
實(shí)驗(yàn)二：另取m g該藥片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，向?yàn)V液中逐漸加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
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（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x=
 

（4）通過計(jì)算確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為
 

（5）有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是
 
．
（6）有同學(xué)認(rèn)為，不需要做實(shí)驗(yàn)一，只需要在實(shí)驗(yàn)二的基礎(chǔ)上再得知兩個(gè)數(shù)據(jù)就可以求出鋁碳酸鎂的化學(xué)式，你認(rèn)為這兩個(gè)數(shù)據(jù)應(yīng)該是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

市場上有各種品牌的抗胃酸藥，如復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁等．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它們的差別及效果進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)儀器：研缽、250mL燒杯、100mL量筒、電子天平
實(shí)驗(yàn)藥品：復(fù)方氫氧化鋁、鹽酸雷尼替丁、0.05mol/L鹽酸、蒸餾水
實(shí)驗(yàn)過程：
實(shí)驗(yàn)一：
①稱量1.000g研磨后的復(fù)方氫氧化鋁放入燒杯中，加入75mL蒸餾水?dāng)嚢枋顾幤啡芙猓?br />②向溶液中緩慢滴入0.05mol/L鹽酸，不斷攪拌并測量溶液的pH；
③至測量的pH在3.00時(shí)，且30s內(nèi)基本不變停止滴加，記錄讀數(shù)，重復(fù)滴定兩次；
④將藥品換成1.000g鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
復(fù)方氫氧化鋁 鹽酸雷尼替丁
滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
1 0.01 79.8 0.02 18.6
2 0.00 79.5 0.03 19.0
3 0.03 80.5 0.00 18.7
實(shí)驗(yàn)二：
①在燒杯中加入0.05mol/L鹽酸50mL；
②在溶液中加入1.000g復(fù)方氫氧化鋁粉末，不斷攪拌，計(jì)時(shí)并同時(shí)記錄pH讀數(shù)的變化；
③將復(fù)方氫氧化鋁粉末換成鹽酸雷尼替丁重復(fù)上述步驟．
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
復(fù)方氫氧化鋁 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
鹽酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
時(shí)間（min） 10 15 20 25 30 35 40
復(fù)方氫氧化鋁 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
鹽酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
試回答下列問題：
（1）完成上述實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有
 
、
 
．
（2）用鹽酸雷尼替丁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二時(shí)，0～1.5min內(nèi)pH減小的原因是：
 
；實(shí)驗(yàn)二不能反映藥品發(fā)生反應(yīng)時(shí)的實(shí)際環(huán)境，且實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長，你認(rèn)為應(yīng)該如何控制該實(shí)驗(yàn)的條件
 
．
（3）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
①
 
；②
 
．

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