【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說(shuō)法正確的是

A.M點(diǎn)所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N點(diǎn)所示溶液中：c()>c(Cl-)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

【答案】D

【解析】

隨著鹽酸的滴入溶液的pH減小，pOH增大，所以實(shí)線代表pH變化曲線，虛線代表pOH變化曲線，Q點(diǎn)pH=pOH，即c(OH-)=c(H+)，此時(shí)溶液顯中性，Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

A．M點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)為NH4Cl、NH3H2O混合溶液，溶液中c()+c(NH3H2O)>c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；

B．N點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，可知c()<c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)時(shí)得到NH4Cl溶液呈酸性，Q點(diǎn)溶液呈中性，氨水稍過(guò)量，消耗鹽酸的體積小于氨水的體積，故C錯(cuò)誤；

D．一定溫度下水的離子積為常數(shù)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時(shí)υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.42

0.22

0.02

0.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

(1)裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________________________________________ 。

(2)設(shè)，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則 ____________________ 。

(3)裝置的石棉中均勻混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

(4)寫(xiě)出裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________.。

(5)①裝置中除鹽酸外，還含有有機(jī)物，從中分離出鹽酸的最佳方法為______。

、分液法、蒸餾法、萃取分液法、結(jié)晶法

②該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_______。

、、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C.17gH2O2中含有非極性健的數(shù)目為NA

D.13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40℃時(shí)，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在pH＝9.0時(shí)，c(NH4+)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C.隨著CO2的通入，不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是( 　　)

A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的c(OH-)均減小到原來(lái)的

C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol

D.用電解法精煉銅時(shí)，用粗銅塊作為電解槽的陰極，純銅片作為電解糟的陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.平衡常數(shù)K =

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

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