【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是(

A.平衡常數(shù)K =

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.任意時(shí)刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

【答案】D

【解析】

ACOg+2H2gCH3OHg)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=,故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知,T2溫度下到達(dá)平衡所以時(shí)間較短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2T1.溫度越高,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)降低,在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大,故B錯(cuò)誤;

C.溫度高,即時(shí)速率不一定高,曲線斜率越大,即時(shí)速率越高,故C錯(cuò)誤;

D.由圖可知,處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,溫度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氫氣物質(zhì)的量增大,甲醇的物質(zhì)的量減小,增大,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中,溶液中pHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是

A.M點(diǎn)所示溶液c()+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B.N點(diǎn)所示溶液中:c()>c(Cl-)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的離子積相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)3Cl,結(jié)構(gòu)如圖所示。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹, 下列說法不正確的是( )

A.上述銅銹的形成過程中,銅均為負(fù)極

B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密,屬于無害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水,能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Wo(hù)作用

D.上述銅銹的形成過程中,正極電極反應(yīng)式均為O24e2H2O4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL

1)①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___;②在G操作中如何確定終點(diǎn)?___。

2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(偏小偏大恰好合適”)___。

3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是___

4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填偏大”“偏小無影響”)

5)計(jì)算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以明礬為原料制備Al、的工藝流程如下:

依據(jù)上述流程圖回答下列問題:

寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過濾,實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過程中用到的主要儀器有______

電解時(shí)加入冰晶石的作用是______

Al為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)轉(zhuǎn)化為,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸.已知101kPa時(shí):

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

焙燒948噸明礬,若的利用率為,則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè),實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)。

(反應(yīng)明顯放熱)

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù):

相對分子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/

溶解性

甲苯

92

0.866

110.6

不溶于水,易溶于硝基甲苯

2-硝基甲苯

137

1.162

222

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

4-硝基甲苯

137

1.286

237.7

不溶于水,易溶于液態(tài)烴

實(shí)驗(yàn)步驟:①按體積比31配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL

②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯,按圖所示裝好藥品和其他儀器;

③向三頸瓶中加入混酸,并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去);

④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn);

⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重,其總總質(zhì)量為13.7g

1)在燒杯中配制該實(shí)驗(yàn)所需混酸的方法是___。

2)步驟④的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有水浴加熱、充分?jǐn)嚢韬?/span>___

3)分離產(chǎn)物的方案如下:

回答下列問題:

操作ii中會用到下列儀器中的___(填序號)。

a.溫度計(jì) b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗

該實(shí)驗(yàn)中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___

4)實(shí)驗(yàn)中的無機(jī)混合物可以回收再利用,回收前需要測定各成分的濃度,取10.00mL無機(jī)混合物,加水稀釋至100.00mL待用,取稀釋液10.00mL,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性,消化NaOH溶液VmL,另取稀釋液10.00mL,加入過量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為Wg

①取10.00mL稀釋液的過程中,酸式滴定管的初始液面為0.20mL,左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液,此時(shí)眼睛應(yīng)該___。

②設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈:___。

③原無機(jī)混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含VW的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

回答下列問題:

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3、H3PO4H2PO4、HPO42都看作是酸,則它們酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式,下同),最弱的是_________________

(2)NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生的離子方程式為__________________________,1.2molL1NaClO溶液pH=__________________________(已知:lg2=0.3)。

(3)求出該溫度下,0.10molL1CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是(

A.B.c(H)·c(OH)

C.D.c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子排布式或軌道表示式正確的是(  )

C原子的軌道表示式:

Cr原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2

O原子的軌道表示式:

Br原子的外層電子排布式:3d104s24p5

B原子的軌道表示式:

A. B. C. D.只有③

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同步練習(xí)冊答案