Question

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）+Q （Q＞0），將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

 

；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是

 

（填編號）．
a．若反應(yīng)速率υ正（O₂）=2υ逆（SO₃），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式；
（2）恒溫恒壓容器達(dá)到平衡，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析選項，平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達(dá)式，K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；
（2）恒溫恒壓容器達(dá)到平衡，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析選項；
a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，若反應(yīng)速率2υ正（O₂）=υ逆（SO₃），才可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂，總壓增大，氣體分壓不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故b錯誤；
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大，故c正確；
d．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，故d錯誤．
故答案為：c．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，平衡標(biāo)志的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．