【題目】下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

A. NO(NO2)通過(guò)H2O溶液 B. CO2(HCl)通過(guò)飽和NaHCO3溶液

C. Fe(Al)鹽酸溶液 D. Cl2(HCl) 飽和食鹽水

【答案】C

【解析】

A. 紅棕色氣體NO2能與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO2+H2O=HNO3+NO，沒(méi)有其他雜質(zhì)氣體產(chǎn)生，可以達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)A正確；

B. 碳酸氫鈉與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，可以達(dá)到除雜凈化的目的，選項(xiàng)B正確；C.Fe、Al都是比較活潑的金屬，二者都可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄喳}和氫氣，不能達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. HCl極容易溶于水，氯氣溶于水，與水發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)把混有HCl雜質(zhì)的氯氣通入飽和NaCl溶液時(shí)，溶液中c(Cl-)可以抑制Cl2的溶解及反應(yīng)消耗，可以達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為利用海水制備部分物質(zhì)的過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl的溶解度

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D. 加熱MgCl2溶液制取無(wú)水氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重危害。

（1）工業(yè)上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下,使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

（2）a、b、c、d 四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________________。

（3）已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（用含x的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于圖甲的說(shuō)法正確的是_____________。

A.CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)

B.在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C.b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最高

D.e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑，測(cè)得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖乙所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學(xué)式為______________。

（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：

① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，

下列操作正確的是

A. 燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤

B. 燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

C. 在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

D. 在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程；

已知NaN3能與AgNO3反應(yīng)生成白色難溶于水的AgN3；有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

熔點(diǎn)℃

沸點(diǎn)℃

溶解性

CH3OH

—9

64.7

與水互溶

水合肼(N2H4H2O)

2

113.5

與水、醇互溶，

不溶于乙醚和氯仿

亞硝酸甲酯(CH3ONO)

—17

—12

溶于乙醇、乙醚

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中NaNO2與稀硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成兩種氣體（其中一種氣體在空氣中可以轉(zhuǎn)化為另一種氣體）的離子方程式為___________；步驟Ⅱ中生成NaN3的化學(xué)方程式為_______。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置如下圖（裝置中冷卻水省略，下同）：

①儀器a的名稱__________________，作用是________________________________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是______________________________。

③圖中X處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的_________。

A B C D

（3）步驟Ⅱ、Ⅲ中制備疊氮化鈉并對(duì)溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是__________。

①打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3 ②打開(kāi)K3 ③加熱 ④關(guān)閉K1、K2

（4）步驟Ⅳ對(duì)溶液B加熱蒸發(fā)至溶液體積的1/3，NaN3結(jié)晶析出。

①步驟Ⅴ可以用______________洗滌晶體。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

②沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度，是以淡黃色K2CrO4溶液作指示劑，將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入樣品溶液，至少量Ag2CrO4出現(xiàn)，即溶液呈淡紅色為終點(diǎn)。AgNO3溶液要裝在棕色的酸式滴定管里進(jìn)行滴定，理由是_____________。下列操作合理的是______。

A．滴定管和移液管管尖不可接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁

B．滴定時(shí)滴液速度應(yīng)先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)一滴一搖

C．滴定過(guò)程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

E．若發(fā)現(xiàn)滴液過(guò)量，可回滴樣品溶液，至紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：

（1）提出問(wèn)題猜想：

猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（4）實(shí)驗(yàn)反思

Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案