【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中,發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色,根據(jù)已有化學(xué)知識(shí),請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究:
(1)提出問(wèn)題猜想:
猜想一:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。
猜想二:溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑,進(jìn)行合理選用,完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2:__________________、______________、__________________、______________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因,同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br-______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)實(shí)驗(yàn)反思
Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè),若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。
【答案】2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=== Br2+2Cl- KSCN溶液 CCl4 溶液分上下兩層,上層為黃色,下層為無(wú)色 ① 強(qiáng) 溶液分層,上層為黃色、下層為橙紅色 1 mol·L-1
【解析】
(1)①根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來(lái)猜想;
②根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想;
(2)利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì);
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答;
(4)I.還原性強(qiáng)的離子先被氧化;
Ⅱ.根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算。
(1)①氧化性:Cl2>Fe3+,則發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色,溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+所致;
②因溴水的顏色為黃色,且氯氣氧化性強(qiáng)于溴,發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,則溶液呈黃色是因?yàn)楹?/span>Br2所致,根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想;
(2)因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,溴易溶于四氯化碳中,四氯化碳與水不溶,且Fe2+的還原性比Br-強(qiáng),若溴離子被氧化,溴單質(zhì)溶解于四氯化碳中,顯示橙紅色,水和四氯化碳是互不相溶的,三價(jià)鐵溶解在水中,顯示黃色,所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是:溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為無(wú)色可知①成立;
(3)由于當(dāng)?shù)稳肷倭柯人畷r(shí)只有亞鐵離子被氧化,溴離子沒(méi)有被氧化,這說(shuō)明Fe2+的還原性比Br-強(qiáng);
(4)由于氧化性Br2>Fe3+,則若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,亞鐵離子、溴均被氧化,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,觀察到溶液分層,上層為黃色、下層為橙紅色;
(5)設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,消耗氯氣的物質(zhì)的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,由電子守恒可知0.1mol×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2×1/2×(1-0),解得c=1mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L 鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4),利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小
B. d點(diǎn)溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C. a 點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
D. b、c、e.三點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是e點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜方法不正確的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
A. NO(NO2)通過(guò)H2O溶液 B. CO2(HCl)通過(guò)飽和NaHCO3溶液
C. Fe(Al)鹽酸溶液 D. Cl2(HCl) 飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有反應(yīng):Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)________元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”);而________元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子________電子,被________(填“氧化”或“還原”)。
(2)該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉆酸鋰電池成用廣泛,電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。
幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mol/L)的pH如下表:
離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Co2+ |
溶液pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 9.2 |
回答下列問(wèn)題:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為_______,濾液I的主要成分是______。
(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+,“酸浸”過(guò)程中H2O2所起主要作用是______!調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。
(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示,溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是________。
(4)“萃取”和“反萃取“可簡(jiǎn)單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過(guò)程加入的試劑X是_______。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(2)該裝置還可以制備哪些氣體________;試管口略向下傾斜的原因是__________。
(3)在收集氨氣時(shí),試管口一團(tuán)棉花的作用是_________________________。
(4)一位學(xué)生用制得的氨,按上圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是_____________________________。
(5)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)上圖3裝置。
①首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是_____________。
A.碳酸鈣粉末和濃鹽酸
B.碳酸氫銨溶液與稀氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和硝酸銀溶液
D.氯化氫和酚酞溶液
②該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是____________。
A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為__________ g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”,)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. I表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH =7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C. V(NaOH)= 20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液pH由l升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是:H3X++OH-=H2X+H20
B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4
C. NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=2c(X2-)
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