Question

12．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1、CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H₂和CO的物質的量之比（　�。�

• A． 2：1
• B． 1：2
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
結合熱化學方程式中物質的量與熱量成正比計算．

解答 解：水的物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.2mol，由2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1可知0.2molH₂燃燒放出的熱量為57.16KJ，
則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，
設混合氣體中CO的物質的量為x，則
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
1                            283KJ
x                            56.58KJ
$\frac{1}{x}$=$\frac{283kJ}{56.58kJ}$，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，
原混合氣體中H₂和CO的物質的量均為0.2mol，H₂和CO的物質的量之比為1：1，
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的計算，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意混合物中只有氫氣燃燒生成水，題目難度不大．