1．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖判斷：
（1）a、b、c點反應(yīng)速率大小a＜b＜c；
（2）達(dá)到平衡時a、b、c點A2的轉(zhuǎn)化率大小為a＜b＜c；
（3）達(dá)到平衡時，a、b、c點AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a；
（4）若T2＜T1，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱、放熱）．

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大判斷；
（2）根據(jù)增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大判斷；
（3）對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多；
（4）若T2＜T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B2的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應(yīng)物的濃度依次增大，反應(yīng)速率依次增大，則a、b、c點反應(yīng)速率大小a＜b＜c，故答案為：a＜b＜c；
（2）根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故答案為：a＜b＜c；
（3）對于可逆反應(yīng)來說，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，所以達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，故答案為：c＞b＞a；
（4）若T2＜T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B2的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等．如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-889.6kJ•mol-1①
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=-957.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出上述儀器的名稱：A蒸餾燒瓶，C分液漏斗，E冷凝管．
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器（填字母）
①粗鹽和泥沙：B；
②花生油和水：C．
（3）關(guān)于儀器的使用，下列說法不正確的是AE．
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于過濾
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的塞子
D．在實驗室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進(jìn)，下口出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？液體分層，上層液體接近無色，下層液體呈紫紅色．
（5）下列是進(jìn)行該操作的步驟，正確的順序是⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．自來水B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LHAc溶液D．0.5mol/LKCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
C．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H3PO2-
D．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國酒文化源遠(yuǎn)流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（　�。�
A．酒曲搗碎B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．泉水勾兌
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
B．N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1：3
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，斷裂3 mol H-H鍵
D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有關(guān)堿性鋅錳電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
B．電池負(fù)極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C．當(dāng)0.1molZn完全反應(yīng)時，流經(jīng)電池內(nèi)部的電子個數(shù)為1.204×1023
D．堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大

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