13．初中化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)．下列反應(yīng)中不屬于這四種基本類型的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．CO+CuO═Cu+CO2
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

分析 化合反應(yīng)為多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；
分解反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)；
置換反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)；
復(fù)分解反應(yīng)為化合物與化合物反應(yīng)生成新化合物的反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．CO2+H2O═H2CO3為化合反應(yīng)，故A不選；
B．CO+CuO═Cu+CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B選；
C.2H2O═2H2↑+O2↑為分解反應(yīng)，故C不選；
D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑為復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查四種基本反應(yīng)類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的類別、反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分類依據(jù)與分類結(jié)果的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是電解（　　）
A．硫化鈉溶液加入稀硝酸：S2-+2H+═H2 S↑
B．用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：HSO4-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列四種溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列問題：
（1）上述溶液中溶質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是②④（填序號）．
（2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變淺（填“深”或“淺”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化銨晶體銨根離子濃度增大，電離平衡逆向進(jìn)行氫氧根離子濃度減小，溶液紅色變淺（用離子方程式及必要的文字說明）．
（3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向該溶液中滴入等體積等濃度的硫酸，此時溶液中水的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）純水的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實驗（如圖1）．

（1）D中的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁或淡黃色沉淀，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2漂白性、還原性性質(zhì)．
（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置（標(biāo)相關(guān)試劑）．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為留下的沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的反應(yīng)方程式有：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．為了進(jìn)一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO2，結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進(jìn)A裝置（如圖2），再進(jìn)行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為X氣體的是AD（填序號，不定項選擇）．
A．CO2    B．NH3   C．O3    D．N2     E．NO2
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl-，即沉淀已洗滌干凈．
②試計算此空氣中SO2的濃度（列出計算表達(dá)式并計算結(jié)果，結(jié)果單位用mg/m3表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

（1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
（2）寫出下列步驟的化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)寫離子方程式：
①Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓
③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時，該粒子符號為O2-；當(dāng)x=11時，該粒子符號為Na+；當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學(xué)式為Al（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�
A．燒堿B．玻璃C．石灰石D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的膠狀A(yù)l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性
C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速率快
D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；寫出選用物質(zhì)的名稱：A硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液；C中的現(xiàn)象為．
（2）乙同學(xué)的實驗原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，寫出B處的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）根據(jù)甲乙同學(xué)的實驗，最終得到的結(jié)論為：同周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族從上至下，元素非金屬性逐漸減弱．

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同步練習(xí)冊答案