已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
①生成物的百分含量一定增加  
②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加
③反應(yīng)物的濃度一定降低      
④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率     
⑤使用了催化劑．
A、①②B、②⑤C、⑤D、④
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；
②增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；
③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；
④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；
⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．
解答： 解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；
②降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故②錯(cuò)誤；
③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；
④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故④正確；
⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
綜上所述④正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：
CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖（一）所示：

（1）（2分）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是
 
（多選扣分）．
A．CH3CH3        B．CH3COOH     C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
（2）（2分）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如上圖（二）所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有
 
個(gè)峰（信號(hào)）．
（3）．2000年，有一家制藥公司首次在網(wǎng)站（www．InnoCentive．com）上懸賞下列化合物的合成路線．截止日期為2002 年4 月1 日，懸賞金額為$100，000USD．該化合物的結(jié)構(gòu)為：
解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振．下圖是計(jì)算機(jī)軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖，單位是ppm；氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在核磁譜圖中就處于不同的位置，化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多，吸收峰面積（或高度）越大（或高）．其核磁共振氫譜圖如下：
參考該化合物的結(jié)構(gòu)式，分析核磁共振氫譜圖，回答下列問題
分子中共有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；譜線最高者表示有
 
個(gè)環(huán)境相同氫原子，譜線最低者表示有
 
個(gè)環(huán)境相同氫原子，結(jié)構(gòu)式中的Et表示烷烴基，從上述圖譜中可以推斷結(jié)構(gòu)式中的這個(gè)烷烴基是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是（　　）
A、乙醇（乙酸）   NaOH溶液         分液
B、乙烯（SO2）     KMnO4溶液        洗氣
C、乙烷（乙烯）   H2（催化劑）      催化加氫
D、乙醇（水）     CaO               蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B、纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
C、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等
D、用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，若體積為V1、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為V2、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合恰好完全中和，且已知V1：V2＜1，a=0.5b則關(guān)于a的判斷正確的是（　�。�
A、a可能為6
B、a可能為5
C、a可能為4
D、a可能為3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、0～10 min 內(nèi)υ（H2）=0.3 mol/（L?min）
B、T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
1
27
，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等
C、T℃時(shí)，若上述反應(yīng)中有64 g CH3OH生成，則同時(shí)放出98.0 kJ的熱量
D、達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于酸堿中和滴定的說法中，正確的是（　�。�
A、石蕊可作為判斷終點(diǎn)的指示劑
B、滴定時(shí)，控制滴加速率：先快后慢
C、標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度越大，滴定誤差越小
D、滴定時(shí)，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對(duì)一無色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（　�。�
A、Na+、NO3-、K+、SO42ˉ
B、Ca2+、H+、CO32ˉ、Cl-
C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒 杯
B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C、實(shí)驗(yàn)時(shí)需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D、酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

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