Question

T℃時，在1L的密閉容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、0～10 min 內(nèi)υ（H₂）=0.3 mol/（L?min）
• B、T℃時，平衡常數(shù)K=

  1

  27

  ，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等
• C、T℃時，若上述反應中有64 g CH₃OH生成，則同時放出98.0 kJ的熱量
• D、達到平衡后，升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、據(jù)v（H₂）=

△c(H2)

△t

計算；
B、據(jù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應物濃度系數(shù)冪次方

求算；
C、據(jù)熱化學方程式求算；
D、正反應放熱，升溫平衡逆向移動．

解答： 解：A、v（H₂）=

△c(H2)

△t

=

(6-3)mol/L

10min

=0.3 mol/（L?min），故A正確；
B、氫氣反應了3mol/L，則二氧化碳反應1mol/L，生成甲醇1mol/L則生成水蒸氣1mol/L，K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應物濃度系數(shù)冪次方

=

1mol/L×1mol/L

1mol/L×3mol/L3

=

1

27

，CO₂與H₂的起始濃度與化學計量數(shù)相等，所以轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、生成1mol甲醇即32g，放熱49KJ，醋酸64g甲醇放熱98KJ，故C正確；
D、正反應放熱，升溫時平衡逆向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應速率的求算、平衡常數(shù)的計算、據(jù)熱化學方程式計算、轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．