【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的離子方程式：_______

(2)將5-6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體。寫出反應(yīng)的離子方程式：______________

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。又變?yōu)樽攸S色的原因是____________(用離子方程式表示)。

(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______________。

Ⅱ.金屬鉻(Cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色。如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色：

離子或化合物

Cr2O

Cr(OH)3

Cr3+

CrO2－

CrO

顏色

橙色

灰藍(lán)色

藍(lán)紫色

綠色

黃色

含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化：

①寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________。

②結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為_______。

Ⅲ.二氧化硫是常見大氣污染氣體，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。

第一步：用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步：將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

【答案】Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O 2+3H2O2+2OH-=2+4H2O 綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液 2OH-++Br2=+2Br-+H2O

【解析】

I．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和題中的信息，按照電荷守恒、得失電子守恒等原則書寫；

II．在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+，溶液由橙色變成綠色，Cr3+和OH-反應(yīng)生成灰藍(lán)色Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的，被過氧化氫氧化為黃色的；

III．從SO2的還原性、溴的氧化性考慮發(fā)生的反應(yīng)；

I．(1)將NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，當(dāng)氫氧根離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

(4) Na2S2O3 溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

II．①綠色的被過氧化氫氧化為黃色的，過氧化氫還原后生成水，離子方程式為：2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；

②向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，綠色的轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+，所以現(xiàn)象為：綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液；

III．向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸根離子，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+ Na2SO3+Br2=Na2SO4+2NaBr+H2O，對應(yīng)的離子方程式為：2OH-++Br2=+2Br-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（ ）

A.2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2B.Na2O + H2O = NaOH

C.Br2 + H2O HBr + HBrOD.2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標(biāo)號）。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察____________。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進(jìn)行如下實驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產(chǎn)碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)

(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應(yīng)2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進(jìn)行，否則會導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下進(jìn)行堿解反應(yīng)，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。

(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉(zhuǎn)化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會造成________。

(5)碳化反應(yīng)中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優(yōu)點是________。整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是

2

4

7

9

A.反應(yīng)前2min的平均速率

B.其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前正逆

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.其他條件不變，再充入，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。

(2)寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是___________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2，試分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象為___________，若達(dá)到滴定終點時用去VmL KMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入與合成尿素。在恒定溫度下，混合氣體中的含量隨時間的變化關(guān)系如圖所示該條件下尿素為固體。A點的正反應(yīng)速率______ B點的逆反應(yīng)速率填“大于”、“小于”或“等于”，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物�，F(xiàn)將體積比為2：1的和混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：。實驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表：

溫度

平衡氣體總濃度

①上述反應(yīng)的焓變：______填“”、“”或“”，下同，熵變______根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式______不要求計算結(jié)果。

②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將______填“增大”、“減小”或“不變”。

(3)向含的溶液中滴加bL氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______填“正向”、“不”或“逆向”移動，所滴加氨水的濃度為______ 時，的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)：。三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)泡劑，受熱分解可生成B。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______,B________,C________,W________。

（2）寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）向兩份30 mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1鹽酸，如圖所示Ⅰ和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。通過計算確定A溶液的物質(zhì)的量濃度為 _______________。

（4）M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為多少_______？（寫出必要的文字說明和計算過程）

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