【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是 （ ）

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中

紫紅色溶液變無色

石蠟油裂解一定產(chǎn)生了乙烯

B

用水浸過的棉花包裹鐵粉放入試管并加熱，將氣體通入四氯化碳溶液中

四氯化碳中產(chǎn)生氣泡

鐵粉與水蒸氣在高溫下一定產(chǎn)生了氫氣

C

向重鉻酸鉀溶液中滴加乙醇

橙紅色溶液變綠色

乙醇表現(xiàn)出還原性

D

向2ml0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴入滴0.1mol/LKI溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變成黃色

相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于AgI的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，氣體為不飽和烴，不一定為乙烯，故A錯誤；

B.水受熱產(chǎn)生水蒸氣、試管中的空氣受熱膨脹，通入四氯化碳中也能產(chǎn)生氣泡，故B錯誤；

C.重鉻酸鉀酸性溶液中滴加乙醇，橙色溶液變?yōu)榫G色，說明二者發(fā)生氧化還原反應，乙醇在反應中被氧化，故C正確；

D.硝酸銀過量，均為沉淀生成，不能比較Ksp大小，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡狀態(tài)，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

B.單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率一定小于100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次從左至右發(fā)生的反應類型和反應條件都正確的是 ( )

選項

反應類型

反應條件

A

加成反應；取代反應；消去反應

KOH醇溶液加熱 ；KOH水溶液加熱；常溫

B

消去反應；加成反應；取代反應

NaOH水溶液加熱；常溫；NaOH醇溶液加熱

C

氧化反應；取代反應；消去反應

加熱；KOH醇溶液加熱；KOH水溶液加熱

D

消去反應；加成反應；水解反應

NaOH醇溶液加熱；常溫；NaOH水溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過程：___。

（4）寫出由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有___；寫出它與水反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學來源于生活又服務于生活，請用化學用語回答下列問題：

（1）漂粉精中有效成分的化學式為：___________

（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是：____________

（3）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式：___________。往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO42- 恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：___________；若使Al3+恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：_____。

（4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為： 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑ + 2H2O

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________

②上述反應中若生成標準狀況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是 （ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍色沉淀

原溶液中有Fe2+，Fe3+

B

向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性：H2CO3>C6H5OH

C

向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述正確的是

A.待鍍鐵棒為陽極

B.選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C.陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通電后中間隔室的NaCl溶液濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）

實驗

序號

實驗

溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時間

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

c(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.05

8

0.25

0

t1

B

T1

2

0.05

6

0.25

V1

8

C

313K

2

0.05

6

0.25

2

t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。

（4）該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式 ________。

（5）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是 ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJmol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2=＋183kJmol-1

則寫出CO和NO反應生成無污染氣體的熱化學反應方程式________ 。

(2)一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H ，CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如下圖所示。

①反應的△H____ 0 ，p1___ p2(填＞、＜ 或=)

②100℃時，反應進行了10秒達到平衡狀態(tài)，用CO表示該反應的化學反應速率是______ ，該反應的化學平衡常數(shù)K=____ 。

③下列說法正確的是______。

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài) B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

C．上述反應中，△H＞0 D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動

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