常溫下的兩種溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。對(duì)這兩種溶液的判斷，正確的是
　A．兩溶液中水的電離程度相同
　B．c(Na+)：①>②
　C．兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①=pH②<9
　D．將①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。

電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 

②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。 

（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359．26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3

則ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 

（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1=-197 kJ·mol-1；

H2O(g)H2O(l)　ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)2H2SO4(l)　ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（    ）。

A．CuSO4  NaOH  BaCl2  HCl               B．NaCl  HCl  H2SO4  AgNO3 

C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2                     D．NaOH  KOH  MgCl2  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉�，F(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是：                                                           。

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是                              

（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是：                                                           

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是                         

（3）鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是：                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。
　 
下列說(shuō)法正確的是
　A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等。
　B．鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體
　C．粗鹽精制的過(guò)程只發(fā)生物理變化

　D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液。并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是
　A．氧化性：ClO->SO42->I2　　　　　　　　　　　　　　　　　B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
　C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

　D．溶液中次氯酸鈉與亞硫酸鈉不可共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO(g)+4NH3(g)4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應(yīng)條件對(duì)煙氣脫硝效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。下列說(shuō)法正確的是

　A．從圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)
　B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
　C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃
　D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運(yùn)行成本最佳氨氮摩爾比應(yīng)為2．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是          （填寫(xiě)字母）。

41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉

       g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g （保留一位小數(shù)）。

42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。

石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格（元/kg）

0.36

2.9

吸收SO2的成本（元/mol）

0.027

0.232

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                      。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是                  ，缺點(diǎn)是                  。

43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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同步練習(xí)冊(cè)答案