設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．25℃時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

C

【解析】

試題分析：A、1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，如氯氣與氫氧化鈉溶液的分子中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA，錯誤；B、pH=12的碳酸鈉溶液只能計算氫離子的濃度，但鈉離子的濃度無法計算，錯誤；C、石墨與C60都是C原子構(gòu)成的，所以12g二者的混合物中C原子的數(shù)目是NA，1個C原子有6個質(zhì)子，所以質(zhì)子總數(shù)是6NA，正確；D、常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L乙烯的物質(zhì)的量不是1mol，所以含有的C-H鍵數(shù)不是4NA­，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于區(qū)別FeCl3與AlCl3兩種溶液的試劑是

A．氨水 B．KSCN溶液 C．還原Fe粉 D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O。

反應結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的 （填“強氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象。

①實驗c的目的是 。

②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為 （填化學符號）。

（4）設(shè)計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質(zhì)。（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應 。

②若該反應中消耗6．6 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，生成N2和H2O，則原混合氣體中 NO2、NH3和O2的體積比可能是(不考慮NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化)

A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖1所示裝置可制取氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．圖3所示裝置可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀

D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂自性、還原性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料。

（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+206.0kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝—129.0kJ/mol

則CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)的△H＝__________kJ/mol。

（2）用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應的化學方程式_______。

（3）一定條件下，反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應速率v(H2)=___________；該溫度時的平衡常數(shù)K=__________，該反應的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。

（4）某化學小組設(shè)計如圖裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗。

請回答下列問題：

已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。標準狀況下，當每個燃料電池的負極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產(chǎn)生標準狀況氯氣的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省萊蕪市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學變化才可以得到溴單質(zhì)

B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，不正確的是

A．①點所示溶液的導電能力弱于②點

B．圖中點③所示溶液中，c(CH3COO-)<c(Na+)

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)的關(guān)系存在

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流

B．a(chǎn)電極的電極反應式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O

C．一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色

D．乙池在反應前后溶液的pH不變

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