【題目】在離子 RO3n 中, 共有 x 個核外電子，R 原子的質量數(shù)為 A，則 R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是( )

A. A－x＋n＋24 B. A－x＋n＋48

C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

【答案】A

【解析】 RO3n中共有x個核外電子,故RO3中含有的電子數(shù)為:X-n,O核外電子數(shù)為8,R原子的電子數(shù)為X-n-24,故R 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為:A-(X-n-24)=A-X+n+24,所以A是正確的。B、C、D選項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如圖：

元素編號

元素性質或原子結構

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

地殼中含量最多的元素

Z

單質和化合物的焰色反應為黃色

W

M層有7個電子

下列選項中錯誤的是

A. 考古時利用X元素的某種同位素原子測定一些文物的年代

B. Y和Z兩種元素只能形成一種化合物

C. 工業(yè)上可以利用W元素的單質與石灰乳制漂白粉

D. 化合物ZW可以通過蒸發(fā)海水制得

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。

（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。

①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為_________________________________________。

②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：

1mol FeS2完全轉化為Fe3+ 和SO42-時，F(xiàn)eS2與O2物質的量之比為_____________。

（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：

①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：_____________。

②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是_____________。

③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣�？諝獾淖饔檬�____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉移液體時的引流。下列實驗過程中，通常不需要使用玻璃棒的是___________（填序號，下同）

①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH

②用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

③實驗室中用FeCl3溶液和沸水制取Fe（OH）3膠體

④用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

⑤取某溶液做焰色反應實驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素

（2）①下列儀器在使用前一定要檢查是否漏液的是______________________。

a.容量瓶 b.冷凝管 c.堿式滴定管 d.長頸漏斗 e.分液漏斗

②檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。不進行氣密性檢查可能導致的后果是____________。

a.收集不到氣體 b.造成環(huán)境污染

c.觀察到的實驗現(xiàn)象有誤 d.引發(fā)爆炸事故

（3）下圖所示裝置可用于制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所盛裝的藥品正確的是_____________。

a.A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸

b.A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸

c.A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水

d.A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備。請回答下列有關問題:

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為_________，其分子中的—CH2—基團有______個，金剛烷的一氯代物有______種。

（3）由環(huán)戊二烯生成二聚環(huán)戊二烯的反應類型是_______。

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應:RCHO+R’CHO，請寫出下列反應產(chǎn)物的結構簡式：_________________,該產(chǎn)物中官能團的名稱是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�

A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率

C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;

（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．

③該實驗過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是

A．1mol A最多能與4mol H2發(fā)生加成反應

B．有機物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。

（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。

（4）導管a的主要作用是______________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。

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